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          已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是
          A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
          B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
          D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)Y＞X，二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)根據(jù)可能的情況進(jìn)行判斷．A、Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；如果是CH4和SiH4，沸點(diǎn)CH4<SiH4，錯(cuò)誤；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，W是第二周期，原子半徑最小，正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能是Mg3N2、Al2O3，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。乙、戊同主族，甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)。丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位。下列說法正確的是
          A．簡(jiǎn)單離子半徑：丁>丙>乙>甲
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙
          C．甲與丙形成的化合物僅有一種
          D．丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均能反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
          Y
          		Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
          Z
          		Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1
          W
          		W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
           
          (1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個(gè)未成對(duì)電子。
          (2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?u>     
          [用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是         。
          (3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。
          (4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
          （1）氯化鈉的電子式是      。
          （2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
          （3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
          （4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
                     時(shí)間（h）
          熔出率
          溫度
          		1.5
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          		5.0
          800℃
          		0.054
          		0.091
          		0.127
          		0.149
          		0.165
          		0.183
          830℃
          		0.481
          		0.575
          		0.626
          		0.669
          		0.685
          		0.687
          860℃
          		0.515
          		0.624
          		0.671
          		0.690
          		0.689
          		0.690
          950℃
          		0.669
          		0.714
          		0.710
          		0.714
          		0.714
          		――
           
          ①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號(hào)）。
          a．充分?jǐn)嚢?br />b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
          c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
          （5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵
          B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
          C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
          D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

          A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
          B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
          C．AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
          C．氫化物的沸點(diǎn)：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
          A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
          C．Y和W形成共價(jià)化合物
          D．X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表中所示。下列判斷不正確的是
           
          		Y
          		W
          X
          		Z
          		 
                
          A．原子半徑最大的是X    B．電負(fù)性最大的是W
          C．Y、Z原子序數(shù)差為8   D．氫化物最穩(wěn)定的是Z
          

			
          

			
          
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