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          【題目】常溫下，濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是
          A.鐵不活潑B.兩者不發(fā)生反應(yīng)
          C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          常溫下，濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，故C正確；
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq)  CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線()如圖所示。
          下列說法正確的是
          A．b代表40℃時(shí)CH3COCH3的a—t曲線
          B．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          C．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）。步驟如下：
          ①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
          ②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
          ③小心加熱，使其充分反應(yīng)。
          已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。
          （2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。
          （3）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（任寫一個(gè)）
          （4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號(hào)）
          A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液
          除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
          （5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號(hào)）。
          ①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是 
          ①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠泳w中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高　③干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體�、茉贜a2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等　⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵�、吆�4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol
          A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2Fe04。
          查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；
          ②在0-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；
          ③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；
          ④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。
          （2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0-5℃，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_____。
          （3）在攪拌條件下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_____。
          （4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2Fe04粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥。
          ①第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）_____、_____。
          ②晶體用乙醇洗滌的原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
          A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1
          C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是
          A.H2B.O2C.N2D.HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
          （2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是____________________。
          （3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。
          （4）F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為____________，顏色為____________。
          （5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。
          （6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如圖：
          元素編號(hào)
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          地殼中含量最多的元素
          Z
          單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)為黃色
          W
          M層有7個(gè)電子
          下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是
          A. 考古時(shí)利用X元素的某種同位素原子測(cè)定一些文物的年代
          B. Y和Z兩種元素只能形成一種化合物
          C. 工業(yè)上可以利用W元素的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉
          D. 化合物ZW可以通過蒸發(fā)海水制得
          

			
          

			
          
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