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          （2009?湛江二模）將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當硅酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀．
          解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故選D．
          點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
          mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

          （1）圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ．
          （2）T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
          0.75
          0.75
          ．
          （3）反應(yīng)達到平衡后，第6min時：
          ①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
          c
          c
          （用圖2中的a～c的編號作答）；
          ②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
          ．
          4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達到平衡后，A的濃度范圍為
          0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
          0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
          ．
          （5）根據(jù)化學反應(yīng)速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
          E．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湛江二模）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石．有人設(shè)計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

          已知焙燒反應(yīng)①的化學方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
           450℃ 
          .
           
          MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
          （1）寫出反應(yīng)②的離子方程式
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
          ．
          （2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、
          NH3
          NH3
          、
          CO2
          CO2
          ．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中
          不需要
          不需要
          （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
          （3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
          Mn2+
          Mn2+
          （填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中
          c(Ba2+)
          c(Mn2+)
          =
          450
          450
          [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湛江二模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
           
          2-
          6
          +6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
          ①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH-�、軸nCl
           
          2-
          6
          是氧化產(chǎn)物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湛江二模）用下列裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
          

			
          

			
          
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