【題目】華法林（Warfarin）又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線（部分反應(yīng)條件略去） 如下所示:
回答下列問題:
(1)A 的名稱為________，E 中官能團名稱為________。
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由 C 生成 D 的化學(xué)方程式為___________
(4)⑤的反應(yīng)類型為_________，⑧的反應(yīng)類型為________。
(5)F 的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。
a．能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．含有-CHO
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________
【答案】甲苯 酯基 
取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 13 
【解析】
由A的分子式及產(chǎn)物的性質(zhì)，可確定A為
，在光照條件下發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)生成B()，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C(
)，C催化氧化生成D(
)，D與CH3COCH3在NaOH、加熱條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成
和水。
(1)A為，名稱為甲苯，E為
，官能團名稱為酯基。答案為：甲苯；酯基；
(2)由以上分析知，B 的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；
(3)C()催化氧化生成D(),化學(xué)方程式為。答案為：；
(4)⑤為
與(CH3CO)2O在濃硫酸的催化作用下反應(yīng)生成和CH3COOH，則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑧為與
反應(yīng)生成
，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；
(5)F 的同分異構(gòu)體中，同時符合：a．能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、b．含有-CHO條件的同分異構(gòu)體共有13種。它們?yōu)楸江h(huán)上有-OH(酚)、-CH2CHO兩個取代基的異構(gòu)體3種，苯環(huán)上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三個取代基的異構(gòu)體10種。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為
。答案為：13；。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常采用硝酸工業(yè)的含硝尾氣制備亞硝酸鈉，再利用亞硝酸鈉制備亞硝酸鉀，相關(guān)制備流程如下：
已知：①亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色至淺黃色晶體或粉末，受熱易分解，露置于空氣中緩慢氧化。
②KMnO4在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物為MnO2，在酸性條件下為Mn2+。
請回答：
（1）下列操作或描述正確的是________。
A. 步驟①調(diào)節(jié)NO與NO2比例使尾氣被堿液充分吸收，且提高NaNO2產(chǎn)率
B. 在吸收塔中含硝尾氣從底部通入，Na2CO3溶液從塔頂噴淋
C. 母液中溶質(zhì)只有Na2CO3和NaNO3
D. 所得NaNO2固體產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaNO3
（2）離心分離是一種固液分離操作，步驟④可用以下三個操作中的________（選最佳）代替。
（3）NaNO2產(chǎn)品純度分析。若用NaNO2待測液滴定酸性KMnO4標準溶液，終點現(xiàn)象是___，測定結(jié)果與真實值非常接近；而采用酸性KMnO4標準液滴定NaNO2待測液的方法進行測定，根據(jù)滴定結(jié)果計算NaNO2產(chǎn)品純度總是大于100%，可能的原因是________。
（4）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解表如下：
物質(zhì) | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
Na2CO3 | 7 | 21.5 | 49 | 46 | 43.9 |
K2CO3 | 105 | 111 | 117 | 127 | 140 |
NaNO2 | 71.2 | 80.8 | 94.9 | 111 | 113 |
KNO2 | 279 | 306 | 329 | 348 | 376 |
（i）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)溶解性信息，寫出步驟⑥的化學(xué)方程式________。
（ii）步驟⑥正確的操作順序為：b→_____→_____→c。
a 在85℃下蒸發(fā)濃縮，并不斷將析出的Na2CO3晶體撈出
b 將NaNO2溶液與K2CO3溶液充分混合
c 離心分離，在60～70℃下干燥，迅速冷卻，密封儲存
d 熱溶液冷卻結(jié)晶獲得高純KNO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
3
＋8HNO3→3
＋8NO↑＋7H2O
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度（20℃） | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 0.962 g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 146 | 1.360 g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯 |
步驟Ⅰ：在如圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（過量，密度為1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
步驟Ⅱ：水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。
步驟Ⅲ：當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
步驟Ⅳ：趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請回答下列問題：
（1）裝置b的名稱為__________，使用時要從_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是________________。
（2）實驗中，先將溫度由室溫升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之間，最后控制在80℃～90℃，目的是____________________。
（3）本實驗所用的50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為____________；實驗中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO和NO2）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代，請模仿上述反應(yīng)，寫出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水或______洗滌晶體。
（5）通過稱量得到產(chǎn)物7.00 g，則本實驗產(chǎn)率為__________(精確到0.1％)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。
則下列結(jié)論正確的是(雙選) ( )。
A.該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B.若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動
C.若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進行
D.若其他條件不變，使用適當?shù)拇呋瘎瑒t反應(yīng)可以按圖丙進行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
B.乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)
C.每1mol該有機物最多可以與含5molBr2的溴水反應(yīng)
D.該有機物分子中最多有18個碳原子共平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機化合物A～H的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中副產(chǎn)物均未寫出)：
其中A的相對分子質(zhì)量比X大34.5，請回答：
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A__；H__。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③__。
（3）B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有__個，B在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（4）化合物M是G的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：
①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1molM恰好與2molNaOH反應(yīng)，
則M的結(jié)構(gòu)簡式為__(寫一種)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
（1）儀器B的名稱是______。
（2）將下列實驗操作步驟正確排序______（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2
e.稱量A
f.持續(xù)通氮氣，冷卻至室溫
（3）根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=______（列式表示）。
Ⅱ.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應(yīng)的氧化物，為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將實驗Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。
（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實驗中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：______。
（5）D中盛放的溶液為______（填標號）。
a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
（6）寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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