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          可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是
          A．維持溫度與容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)
          B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高溫度
          C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大容積
          D．維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          條件改變導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，只有D項(xiàng)符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
          D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是
          A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)4A+2B3C，下列說(shuō)法正確的是
           A．某溫度時(shí)，該化學(xué)平均反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同
           B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢
           C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
           D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（   ）
          A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
          B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
          D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
          (1) 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
          寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________________________________________________________________。

          (2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
          檢查乙裝置氣密性的方法是
          ____________________________________________________________________。
          (3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
          (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________ 
          A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變
          D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大
          B．升高溫度，反應(yīng)物分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率一定增大
          C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大
          D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(     ) 
          試管
          		鹽酸濃度
          		溫度
          		鋅的狀態(tài)
          A
          		0．5mol·L-1
          		20℃
          		塊 狀
          B
          		0．5mol·L-1
          		20℃
          		粉末狀
          C
          		2mol·L-1
          		35℃
          		塊 狀
          D
          		2mol·L-1
          		35℃
          		粉末狀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中反應(yīng)最快的是（  ）
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		反應(yīng)溫
          度（℃）
          		參加反應(yīng)的物質(zhì)
          Na2S2O3
          		H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/mol·L-1
          		V/mL
          		c/mol·L-1
          		V/mL
          A
          		40
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		0
          B
          		20
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		0
          C
          		20
          		10
          		0.1
          		5
          		0.1
          		5
          D
          		40
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          

			
          

			
          
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