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          【題目】銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ）
          A. 負極反應為：Zn－2e－=Zn2＋
          B. 電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
          C. 在外電路中，電流從負極流向正極
          D. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          該裝置符合原電池構(gòu)成條件,屬于原電池,Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應式為Cu2＋+2e－=Cu；放電時,外電路中,電子從負極沿導線流向正極,鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動,以此解答該題。
          A. 銅鋅原電池，鋅比銅活潑,鋅為原電池負極,被氧化,電極極反應為Zn－2e－=Zn2＋,故A正確；
          B.負極極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，正極極反應式為Cu2＋+2e－=Cu ,得失電子相等時,正負極電極反應式相加即得電池反應式,所以電池反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故B正確；
          C.負極上失電子,正極上得電子,外電路中,電子從負極沿導線流向正極, 電流從正極流向負極，故C錯誤；
          D.原電池工作時,陽離子向正極移動，移向硫酸銅溶液，故D錯誤；
          綜上所述，本題選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 
          A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
          B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)
          C. 圖中T1<T2
          D. XZ線上任意點均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：
          ①已知相關反應的能量變化如圖所示：
          過程Ⅰ的熱化學方程式為________。
          ②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。
          a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
          b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
          c．CO未參與反應
          d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
          ③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是________。
          （2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
          ①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。
          ②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）
          （3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
          A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
          B. 反應進行到1s時，v（A）=v（D）
          C. 反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等
          D. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
          (1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
          時間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL (標準狀況)
          100
          240
          464
          576
          620
          ①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
          ②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。 
          (2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。
          A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
          (3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：
          ①該反應的化學方程式是______。
          ②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。
          A.Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          B.X、Y 的反應速率比為 3:1
          C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 
          D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
          E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z
          ③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了全國碳排放權交易市場建設方案（發(fā)電行業(yè)），有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下 列做法與之相違背的是
          A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林，綠化環(huán)境
          C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：
          (l)基態(tài)鉻原子核外存在___ 對自旋相反的電子，其未成對電子有____種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是____（填元素符號），原因是____。
          (2)環(huán)戊二烯，無色液體，熔點-97.5℃，沸點40. 0℃，存在于煤焦油中。
          ①環(huán)戊二烯物質(zhì)中存在的微粒間相互作用有____
          A 范德華力 B 氫鍵 C δ鍵 D π鍵
          ②環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
          ③配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。
          (3)金屬錳的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，已知錳原子半徑為141. 4pm，則該晶胞參數(shù)a= ___。由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，測得實際密度為5. 52g·cm-3，Mn元素相對原子質(zhì)量按為54. 94計算，此晶胞的缺陷率為____（缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應有原子總數(shù)的百分比）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗目的對應的是（ ）
          A用海水制蒸餾水
          B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離
          C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
          D稀釋濃硫酸
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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