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          【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
          A. Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y
          B. 要使由Y元素形成的YO2晶體融化，需要破壞共價(jià)鍵
          C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定
          D. 氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由元素在周期表中位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為Si，Z為Cl元素，據(jù)此解答。
          A.高氯酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故A正確；
          B. SiO2是原子晶體，融化需要破壞共價(jià)鍵，故B正確；
          C.四種元素中Si元素的非金屬性最弱，故氫化物中SiH4最不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
          D. NH3與HCl反應(yīng)生成的離子化合物為NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e-，Cl-含有18 e-，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
          A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.
          B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。
          C. 圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。
          D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。
          ②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。
          ③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。
          (2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。
          ②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)�。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。
          實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是
          A. 圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
          C. c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)
          D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉。請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲭娊饩珶掋~的裝置______。
          （2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大，可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2·xH2O，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黨的十九大報(bào)告中提出要建設(shè)美麗中國(guó)，推進(jìn)綠色發(fā)展。燃煤煙氣(污染氣體包括NOx、CO、SO2等)的綜合治理是解決大氣污染的主要途徑。
          (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除其污染。已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式__________。
          (2)選擇合適的催化劑，在一定條件下可對(duì)部分燃煤煙氣回收，其主要反應(yīng)是：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1
          ①其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是__________。
           
          ②T℃Fe2O3催化作用下，將等物質(zhì)的量的CO和SO2充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示。10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(SO2)=________；T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；保持容積固定，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，容器內(nèi)混合氣體的密度__________。
          (3) 圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理圖，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收排入空氣。
          ①NO被氧化的離子方程式是__________。
          ②若通入的煙氣2240L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，煙氣中NO含量為15%，(假設(shè)煙氣中無(wú)其他含氮?dú)怏w)，測(cè)得溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為1.47mol,則NO除去率為__________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】關(guān)于溶液、濁液、膠體說法正確的是(　　)
          A.都是混合物
          B.有的是純凈物如鹽酸
          C.都是均一的穩(wěn)定的
          D.都是透明的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是
          A.NaOH固體B.Na2SO3固體C.濃HNO3D.濃H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
          （1）下列說法正確的是_____________________(填序號(hào))；
          ①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
          ②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ③處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
          （2）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________________。
          

			
          

			
          
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