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          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    ) 

          圖1             圖2           圖3               圖4
          A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
          B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大
          D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A不正確；B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)是增大的，B不正確；C中反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量降低，C不正確；D不正確，因為pH＝5時，溶液中會析出氫氧化銅沉淀，應(yīng)該是至4左右，答案選A。
          點評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：
          A．延長反應(yīng)時間B．充入過量H2
          C．充入過量N2D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：
          該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

          請回答：
          （1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
          （2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
          （3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
          某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號
          		溫度
          /℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		650
          		1
          		2
          		0.4
          		0.4
          		5
          		16.4kJ
          ②
          		650
          		2
          		4
          		 
          		 
          		t1
          		Q1 kJ
          ③
          		900
          		2
          		4
          		1.6
          		1.6
          		t2
          		Q2 kJ
          （1）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
          （2）容器③中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。
          （3）容器①中反應(yīng)達平衡這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =              。
          （4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是           。 
          （5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
          b．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1> 32.8 kJ
          c．達到平衡的時間：t2> t1>2.5 min
          d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
          （6）容器②中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
          A．增大壓強
          B．使用了催化劑
          C．降低溫度
          D．減小了X或Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）
          A．體系的壓強不再改變
          B．混合氣體的密度不再改變
          C．反應(yīng)速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
          D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
          (2) x = ____。
          (3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
          (4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
          A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
          (5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是             (填字母)。
          A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
          C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn) > b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A(g)+B(g)   C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題。
          （1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為           ，C的體積分數(shù)為           。
          （2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為           。
          

			
          

			
          
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