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        1. 【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) SiCl4(g),應(yīng)速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

          B.a、b處反應(yīng)速率大。va大于vb

          C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑,可使k、k增大,kk的比值增大

          D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

          【答案】C

          【解析】

          根據(jù)達(dá)到平衡所需時(shí)間可知a所在曲線的溫度更高,故a所在曲線的溫度為343K,b所在曲線的溫度為323K,進(jìn)一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越高,即溫度升高平衡右移,正反應(yīng)吸熱,>0

          A. 根據(jù)分析可知=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能>0,故A正確;

          B.根據(jù)分析可知a點(diǎn)溫度高于b點(diǎn),溫度越高反應(yīng)速率越快,故B正確;

          C. vvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,即kx2SiHCl3= kxSiH2Cl2xSiCl4,經(jīng)變換可得平衡常數(shù)K=k/k,即溫度不變kk的比值不變,故C錯(cuò)誤;

          D. 由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)2SiHCl3g=SiH2Cl2g+SiCl4g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%,設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L,則

          平衡常數(shù)=;故D正確;

          故答案為C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________ , B中官能團(tuán)的電子式B________ 。

          (2)在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________ 。

          (3)寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________________ 。

          (4)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

          _____________________________ ,________反應(yīng) ;

          _____________________________ ,________反應(yīng) 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,CA同主族;AB、DE所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中DE左右相鄰,B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

          請(qǐng)回答下列問題:

          1B在元素周期表的位置為________________________。

          2CD、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子符號(hào)表示)。

          3A、BE可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

          4B的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子,其化學(xué)式為_________________。

          5BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

          6)下列事實(shí)能證明DE非金屬性強(qiáng)弱的是__________(選填字母序號(hào))。

          A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

          C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

          E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

          7)已知D、E兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似。5.4gH中含有的電子數(shù)目為_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛,其實(shí)驗(yàn)步驟為:

          步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl31,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

          步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

          步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。

          步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。

          下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用12-二氯乙烷的目的是作催化劑,加快反應(yīng)速率

          B.乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管,實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好

          C.丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)的Br2

          D.丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu):含相同碳原子數(shù),主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

          A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】檸檬酸(HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4

          B. pH=6時(shí),c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

          C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

          D. pH=4時(shí),c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度:

          1)配制250mL 0.5mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH________ g。

          2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。在錐形瓶的待測(cè)液中滴加23滴酚酞試液,并開始滴定。

          手眼:左手_______,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛 _____________滴速:先快后慢,當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí),應(yīng)一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷:____________,即到終點(diǎn),讀出體積并記錄。

          3)該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          鹽酸的體積(mL

          標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積(mL

          均是20.00

          16.90

          17.10

          18.20

          滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項(xiàng)編號(hào))

          a、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗

          b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,未烘干

          c、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

          d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

          e、滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

          f、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

          4)該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________(結(jié)果保留三位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。

          1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:

          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

          已知:H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol1

          C(s)O2(g)=CO(g) ΔH2=110.5 kJ·mol1

          則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________。

          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是____(填序號(hào))。

          aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3

          2CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

          在密閉容器中充有10 mol CO20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:n(M)n(N)=_____。

          ②若MN、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KNKQ的大小關(guān)系為_______。

          3)催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

          ①催化硝化法中,用H2NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為_______________

          ②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示,電源正極為____(填“a”“b”);若總反應(yīng)為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為__________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】燒杯A中盛放0.1mol/LH2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

          A.A為原電池,B為電解池

          B.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

          C.經(jīng)過一段時(shí)間,B燒杯中溶液的濃度減小

          D.B中右側(cè)石墨改為銅電極,電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

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          同步練習(xí)冊(cè)答案