Question

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a、b處反應(yīng)速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)達(dá)到平衡所需時(shí)間可知a所在曲線(xiàn)的溫度更高，故a所在曲線(xiàn)的溫度為343K，b所在曲線(xiàn)的溫度為323K，進(jìn)一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越高，即溫度升高平衡右移，正反應(yīng)吸熱，>0；

A. 根據(jù)分析可知=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能>0，故A正確；

B.根據(jù)分析可知a點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；

C. v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即k正x2SiHCl3= k逆xSiH2Cl2xSiCl4，經(jīng)變換可得平衡常數(shù)K=k正/k逆，即溫度不變k正與k逆的比值不變，故C錯(cuò)誤；

D. 由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則

平衡常數(shù)=；故D正確；

故答案為C。