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           (創(chuàng)新探究)如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。
              
              
          (1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、K2)關閉好，目的何在？
              
          ________________________________________________________________________
              
          ________________________________________________________________________。
              
          (2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是____________時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結(jié)論是
              
          ________________________________________________________________________。
              
          (3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過
              
          ____________________________________________________________________
              
          ________________________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。
              
          (4)CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：
              
          __Na2O2＋__C18O2＋__HO―→
              
          ________________________________________________________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析　本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環(huán)境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環(huán)境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥。
              
          答案　(1)以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象
              
          (2)濃H2SO4　過氧化鈉與干燥的CO2不反應
              
          (3)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上劇烈燃燒，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>    
          (4)2Na2O2＋2C18O2＋2H218O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學創(chuàng)新設計制備氫氧化亞鐵的實驗方案：
          （一）查閱資料
          資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。獨獠荒芘c銅反應．
          資料2：幾種含鐵物質(zhì)的顏色
          

          


          
 化學式
 Fe
FeO 
Fe2O3 
 Fe3O4
 Fe（OH）2
 Fe（OH）3
          

          
 顏色
銀白色 
 黑色
 紅色
黑色 
白色 
紅褐色 
          （二）實驗步驟及現(xiàn)象
          ①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時會發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
          ②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
          ③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地擠壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應，靜置片刻，這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
          ④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
          （1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通常可以向溶液中加入
           
          ．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時，產(chǎn)生氣泡的原因是
           
          ．某同學制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質(zhì)量分數(shù)為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認為此方法能否得到無水乙醇？
           
          （填“能”或“否”）．
          （2）預測上述白色固體的成分可能是
           
          ，保持白色的主要原因是
           
          ．
          （3）寫出生成白色沉淀的化學方程式：
           
          ．
          （三）探究產(chǎn)物成分
          Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質(zhì)：
          精英家教網(wǎng)
          先通入氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣后，繼續(xù)通入氮氣，然后加熱硬質(zhì)試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色；硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網(wǎng)沒有明顯的顏色變化．當白色固體粉末全部變成黑色粉末時，停止加熱，繼續(xù)通入氮氣至硬質(zhì)試管冷卻．
          Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產(chǎn)生氣泡．
          Ⅲ．�、蛑械娜芤河谠嚬苤校渭铀嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
          （4）實驗1中，氮氣的作用是
           
          ，銅網(wǎng)的作用是
           
          ．
          （5）證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現(xiàn)象為
           
          ：寫出符合要求的方程式：
           
          ．
          屬于分解反應的化學方程式：
           
          ；屬于氧化還原反應的離子方程式：
           

          （6）某同學在上述實驗的基礎上，增加了一個實驗確認白色固體中不含+3價鐵，設計的實驗可能是
           
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）
          隨時間變化如圖所示：
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速(H2)=_______。
          ②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。
          A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積
          C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。
          （3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是________。
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           
           
             
           
               

          （探究創(chuàng)新題）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
          該實驗的主要操作步驟如下：
          ①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；
          ②用      （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
          ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少
          為        ；
          ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          ⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL
          請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
            （1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：                             。
            （2）實驗步驟⑤中應選用           （填序號）的量筒。
          A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL
          讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意       。
            （3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=   ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年高三備考“好題速遞”系列（20）
				題型：實驗題
			
          

						
           


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          


          
（探究創(chuàng)新題）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
          


          該實驗的主要操作步驟如下：
          


          ①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；
          


          ②用    
  （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
          


          ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少
          


          為        ；
          


          ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          


          ⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL
          


          請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
          


            
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：                        
     。
          


            
（2）實驗步驟⑤中應選用           
（填序號）的量筒。
          


          A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL
          


          讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意       。
          


            
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=  
 ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果     
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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