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          【題目】用Fe做陽極，碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯誤的是（ ）
          A.陽極可得到氯氣
          B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e—= H2↑
          C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生
          D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時，溶液變紅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 該電解池用Fe做陽極，因此陽極為Fe失電子放電，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，A項錯誤；
          B. 陰極為溶液中水電離的氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e- = H2↑+2OH-（或2H++2e- = H2↑），B項正確；
          C. 該電解池總的反應(yīng)方程式為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C項正確；
          D. 陰極為溶液中水電離的氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e- = H2↑+2OH-，因此陰極溶液呈堿性，則向陰極附近溶液中滴加酚酞時，溶液變紅，
          D項正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地訴說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。
          (1)寫出Fe2＋的核外電子排布式________________________________。
          (2)下列說法正確的是________。
          a．H2S、O3分子都是直線形
          b．BF3和NH3均為三角錐形
          c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是O=C=O、H—C≡N
          d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
          (3)TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖， 白球表示________原子。
          (4)乙酸()熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu))，請畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（　　）
          A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
          B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑
          C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
          D.新制氯水久置后顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。

          請回答：
          （1）加入的A是__________，檢驗(yàn)A已過量的方法是___________。
          （2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。
          （3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸（夾持裝置略），并測定產(chǎn)品的純度。 
          (1)儀器B的名稱____________。
          (2)B中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為_______________________________________。
          (3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應(yīng)制得
          ①實(shí)驗(yàn)前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。
          ②C中反應(yīng)溫度不能太高的原因?yàn)?/span>___________________________________。
          ③用冷水浴維持C溫度不變，開始反應(yīng)較慢，待生成少量后，反應(yīng)明顯加快，其原因可能是______________________。
          (4)測定產(chǎn)品的純度
          準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。
          已知：
          ①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________。
          ③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A.0.l mol ·L1的H2SO4溶液：NH4＋、Fe2+、Cl、NO3－
          B.0.l mol ·L1的FeCl3溶液：K＋、Al3+、SO42－、NO3－
          C.0.l mol ·L1的Na2SO3溶液：Ba2+、K＋、ClO－、MnO4－
          D.0.l mol ·L1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO3－、Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
          B.向KClO3溶液中滴加稀鹽酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O
          C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
          D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是 
          選項
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          溶液X不一定含有SO42－
          B
          向FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl向溶液平衡體系中加入少量固體KCl
          體系顏色無變化
          KCl不能使該平衡移動
          C
          向濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
          出現(xiàn)黃色沉淀
          Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
          D
          向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液
          均有固體析出
          蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案