【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1 mol CH4與1molP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA
C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA
【答案】B
【解析】
N2分子中含有14個(gè)中子，13C2H2分子中含有14個(gè)中子。14g N2的物質(zhì)的量是0.5mol，含中子7mol，14g 13C2H2的物質(zhì)的量是0.5mol，含中子7mol，根據(jù)極值法，14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA，故A正確；
B、CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵， P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，消耗氮?dú)?/span>
，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒，含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中n(NH4+)= n(NO3-)，所以含有NH4+的數(shù)目為0.5NA，故D正確。選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH＝+180.5kJ·mol1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol1
則2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol1。
(2)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8。
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。若保持溫度及容器容積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
②下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n mol N≡N
③在t2時(shí)刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖所示：可能改變的條件是____________、_________。
(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________________。
(4)如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是__________。
A．降低溫度
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液
C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：1
D. 裝置丁電解一段時(shí)間后溶液的pH不變。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能證明CH4的結(jié)構(gòu)為空間正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是）
A.CH3Cl的結(jié)構(gòu)只有一種B.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種
C.CHCl3的結(jié)構(gòu)只有一種D.CHCl4的結(jié)構(gòu)只有一種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “半江瑟瑟半江紅”描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 由乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的原子利用率可以為100%
C. 煤經(jīng)氣化、液化處理后再燃燒可有效減少酸雨形成
D. Na2O2作漂白劑時(shí)體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性
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