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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．
          （1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：______，該反應反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為______能．
          （2）原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個反應：
          A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          ①反應A不能設計成原電池的理由是______．
          ②利用反應B設計成一個原電池，則負極材料為______，若用石墨作正極，電子流向為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+3O2
          點燃
          CO2+2H2O；燃燒反應是放熱反應，反應為能量高于生成物，根據(jù)圖可知，太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能；
          故答案為：（1）CH4+3O2
          點燃
          CO2+2H2O；大于；化學；
          （2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應是復分解反應，無元素化合價變化，不能產生電子轉移，不能設計原電池；
          故答案為：不是自發(fā)的氧化還原反應；
          ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應是氧化還原反應，銅失電子發(fā)生氧化反應做原電池負極，電子流向是從銅流出，沿導線流向正極石墨；
          故答案為：銅；電從負極銅電極沿導線流向正極石墨電極；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列推斷正確的是（　�。�
          A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
          B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，可知將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4kJ
          D．由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應都能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關．試回答下列有關問題：
          （1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______．

          （2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填序號）．
          A．
          c(N
          H+4
          )?c(OH-)
          c(NH3?H2O)
           B．
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)

          C．c（H+）?c（OH-） D．
          c(OH-)
          c(H+)

          （3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______；
          （4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
          變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______．

          （5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
          當1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
          ①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
          其中正確的是（　�。�
          A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　　）
          A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
          B．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
          C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
          D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______．

          （2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
          ①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式______；
          ②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是______；
          （3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
          請回答下列問題：
          液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為______
          （4）已知稀溶液中，H2SO4與1molNaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式______．
          （5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式______．
          （6）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
          化學鍵H-HCl-ClH-Cl
          生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
          寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式______；該反應中氫氣與氯氣的總能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H2燃燒的熱化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
          （1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______．
          （2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是______．
          （3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
          a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中溫度不再發(fā)生改變
          c．消耗n mol H2同時消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質的量不隨時間改變
          （4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時反應[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為______．在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)
          A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行
          B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
          C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
          D．一個反應能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷
          

			
          

			
          
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