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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為硝酸銨，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（　�。�
          
                
          A、1：4B、2：3C、1：9D、2：5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為硝酸銨，則反應后產物為硝酸鋅和硝酸銨，設Zn為2mol，則生成Zn（NO3）22mol，Zn失去電子4mol，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等解答該題．
          解答：解：物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為硝酸銨，則反應后產物為硝酸鋅和硝酸銨，設Zn為2mol，則生成Zn（NO3）22mol，Zn失去電子4mol，
          設生成xmolNH4NO3，則由[5-（-3）]x=4mol，x=0.5mol，
          則被還原的硝酸為0.5mol，未被還原的硝酸為4mol+0.5mol=4.5mol，
          物質的量之比為0.5；4.5=1：9，
          故選C．
          點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等列式解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?泰安模擬）將1.12g鐵粉加入25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Cl2和一定濃度的KOH反應，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．當ClO-3與ClO-的物質的量之比為2：5時，被氧化的氯與被還原的氯的物質的量之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將0.02mol鐵粉加入0.05mol的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是（　�。�
          
                
          A、鐵有剩余B、往反應后溶液中滴入KSCN溶液不顯紅色C、Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
          

			
          

			
          
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