Question

常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列敘述不正確的是(　 　)

A.該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B.0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D.濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

Answer 1

D

【解析】根據氨水中=1×10-8,結合水的離子積,可求得c(H+)=1×10-11mol/L,A項正確;氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨,根據電荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B項正確;氨水和硫酸恰好反應生成硫酸銨,根據物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S),C項正確;由于混合后溶液顯堿性,說明一水合氨的電離程度大于N的水解程度,故c(Cl-)大于c(NH3·H2O),D項不正確。