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        1. 下面是四位同學對原子結(jié)構(gòu)的的認識,你認為不正確的是
          C

          分析:A、根據(jù)元素和核素的關(guān)系分析,元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱.
          B、原子是由原子核和電子構(gòu)成,原子核的質(zhì)量比電子大很多倍.
          C、不是所以的原子都含有質(zhì)子和中子,如11H.
          D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素.
          解:A、元素是一類原子,核素是一種原子,有些元素含有多種原子,所以原子的種類大于元素的種類,故A正確.
          B、原子是由原子核和電子構(gòu)成,原子核的質(zhì)量比電子大很多倍,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故B正確.
          C、不是所以的原子都含有質(zhì)子和中子,如11H,故C錯誤.
          D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素,12C、13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,所以是同位素,故D正確.
          故選C.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是
          A.道爾頓B.普利斯特里C.門捷列夫D.阿伏加德羅

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
          元素
          性質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價態(tài)
          +6
          +1

          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價態(tài)
          -2

          -2

          -4
          -3
          -1

          -3
          -4
          試回答下列問題:
          (1)以上10種元素中原子序數(shù)最小的是:         (填編號)。
          (2)寫出下列有關(guān)反應的化學方程式:
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應:                  
          ②H2C2與EC2反應:                                              。
          (3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    (寫分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
          (4)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
          (5)C和I相比較,非金屬性較弱的是  (填元素名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的       (填編號)。
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
          c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
          e .氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表C和I兩元素)   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2:1的離子化合物丙。下列說法正確(   )
          A.B的最高價氧化物對應水化物化學性質(zhì)穩(wěn)定
          B.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
          C.B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
          D.元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (13分)下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—K在周期表中的位置,按要求回答下列問題:

           
          ⅠA
           
          ⅡA
           
          ⅢA
           
          ⅣA
           
          ⅤA
           
          ⅥA
           
          ⅦA
           
          0
          1
          A
           
           
           
           
           
           
           
          2
           
           
           
          B
          C
           
          D
           
          3
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          K
           
          (1)上表A—K元素中,只有負價而無正價的元素是(寫出元素名稱,下同)         ,金屬性最強的元素是         ,原子半徑最小的元素是              
          (2)比較D-、E+及K-的離子半徑,由大到小的順序為:                        
          (3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填物質(zhì)的化學式)                。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象              ,反應化學方程式為:                                                   。
          (4) (本小題均填物質(zhì)的化學式)在最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是(填物質(zhì)的化學式,下同)            ,酸性最強的是                  ,呈兩性的是           ,寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                                           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量;地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是
          A.多一個中子B.氦原子的質(zhì)量數(shù)一定為3
          C.一個氦氣分子中含有兩個氦原子D.氦()氣的摩爾質(zhì)量為3g·mol1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (11分)為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序,某課外小組同學進行了如下實驗:
          他們記錄的實驗現(xiàn)象有:
          實驗
          現(xiàn)象
          ①劇烈反應,迅速生成大量的氣體。
          ②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅。
          ③反應不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。
          ④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。
          請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。
          (1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號:
          實驗
          1
          2
          3
          4
          實驗現(xiàn)象
           
           
           
           
          (2)寫出鈉與水反應的化學方程式___________________________________。
          (3)實驗結(jié)論是______________________________________。
          (4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_________,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸_________,因此_________逐漸減弱。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是
          A.單質(zhì)的化學活動性:X < Y< ZB.原子的最外層電子數(shù):X > Y> Z
          C.單質(zhì)的氧化性:X >Y > ZD.元素的最高化合價:X < Y< Z

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次是
           
          A
           
          B
           
          C
          A.Be、Na、Al                 B.C、Al、P
          C.O、P、Cl                   D.B、Mg、Si

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