【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA
B. 常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子
【答案】A
【解析】試題分析：A、乙烯的電子式為
，1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA，正確；B、O的摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1，常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有2Na個氧原子，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，2.24 L CH2Cl2的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，含有的分子數(shù)大于0.1 NA，錯誤；D、反應(yīng)：Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e－，7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個電子，錯誤。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實驗探究
Ⅰ． (1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。
②寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
Ⅱ．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
(2)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(3)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_______________________。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
實驗方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 預(yù)測依據(jù) |
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (離子方程式) |
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng) |
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行
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【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）寫出F→G的離子方程式： 。
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【題目】下列各化合物的命名正確的是（ ）
A．CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇
D．
2﹣甲基丁烷
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【題目】如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）．
（1）其中代表金剛石的是 （填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與 個碳原子最接近且距離相等．
（2）其中代表石墨的是 ，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個；
（3）其中表示氯化鈉的是 ，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個；
（4）代表氯化銫的是 ，每個銫離子與 個氯離子緊鄰；
（5）代表干冰的是 ，每個二氧化碳分子與 個二氧化碳分子緊鄰；
（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示．Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 ．若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為 gcm﹣3．
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是__________（填序號）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
（2）右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________
②工作一段時間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時，有___________個電子轉(zhuǎn)移
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【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是
①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2
CuO+H2O；
③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O2
2MgO。
A．屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B．屬于化合反應(yīng)的是①②
C．屬于有化合價變化的反應(yīng)是④⑤ D．屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④
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【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計算：
（1）生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）．
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