【題目】下列化合物中存在離子鍵的是（ ）
A.氯化氫
B.甲烷
C.水
D.硫化鈉
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________________與鹽酸反應最劇烈，
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理______________？并說明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________。
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。
①在上圖A、B、C三點中，選填下表物理且對應最大的點。
反應速率 | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率a |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（城“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。
③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。
則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學式）；陽極的電極反應式為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0．50mol/L鹽酸與50mL 0．55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
（1）用大理石和稀鹽酸反應制CO2，產(chǎn)生CO2的體積與反應時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；
①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高溫度 ④加入NaCl固體
（2）請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學電池，回答下列問題：
①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______（填化學式）；
②負極材料為___________（填化學式），正極的電極反應式為______________；
③若導線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol，則生成銀的質(zhì)量為____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，則下列判斷不正確的是（ ）
A.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C.該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體
B. ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌
C. 鋁具有良好導熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸
D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3
K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))
(2)為研究不同條件對反應(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin)，則平衡后 n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是__________________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是
A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH
C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH
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