日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (8分)在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時,試填出:xA+yBzC
          (1)若A、B、C都是氣體,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則x+y與z關(guān)系是_____       __;
          (2)若B、C是氣體,A是固體,增大A的濃度,平衡    (填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);
          (3)若升高溫度后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (4)若該可逆反應(yīng)達到平衡時加入催化劑,平衡      (填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);
          (1)x + y > z  (2)不移動   (3)放熱   (4)不移動

          試題分析:(1)A、B、C都是氣體,增大壓強,平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動,所以x + y > z。
          (2)增大固體物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率不變,對平衡移動無影響。
          (3)升高溫度,C的百分含量減小,說明升高溫度平衡向左移動,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
          (4)催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,對平衡移動無影響。
          點評:增加固體或純液體的量,對平衡移動無影響。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          a1和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是(   )
          A.a(chǎn)1、a2均減小B.a(chǎn)1、a2均增大
          C.a(chǎn)1增大,a2減小D.a(chǎn)1減小,a2增大

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在高溫下,下列反應(yīng)達到平衡:
          C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))    
          (1)如果升高溫度,平衡向_______反應(yīng)方向移動(填正或逆);
          (2)如果增大壓強,H2的體積分數(shù)將_______(填增大、減小或不變);
          (3)如果通入水蒸汽,平衡向_______反應(yīng)方向移動(填正或逆);
          (4)如果加入焦炭,H2O的轉(zhuǎn)化率將______(填增大、減小或不變)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)t℃時,將3 mol A 和1 mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測得C 的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
          (2)達到平衡狀態(tài)時,B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________,
          平衡常數(shù)K= _____________________(填計算結(jié)果)。
          (3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡__________(填字母)
          A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在t℃時,將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A (g)+B (g)  x C(g),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L。據(jù)此填寫以下空白:
          (1)v(B) =     mol/(L·min), x的值=     。
          (2)比較達到平衡時,A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A):α(B)=     ;
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后(氦氣和A、B、C都不反應(yīng)),則下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)
          A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動     B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C.化學(xué)平衡不會發(fā)生移動        D.氣體A的濃度會減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);在平衡時,兩種變化仍在繼續(xù)進行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
          (1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):
          A(g) + B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
          20s后,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
          ①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。
          ②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
          (A)Q1 + Q2 = a   (B) Q1 + 2Q2 < 2a   (C)Q1 + 2Q2 > 2a   (D)Q1 + Q2 < a
          ③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達平衡后,C氣體的平衡體積分數(shù)(C) = ,則b = ____________。
          (2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
          ①如果溶液pH=7,此時V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na)、c(CH3COO)、c(H)、c(OH)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
          ②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH) - c(H) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);則下列有關(guān)說法正確的是(    )
          A.如僅僅改變濃度這一條件,使得體系顏色加深,則上述平衡在條件改變之后的移動方向無法判斷:即可以正移或逆移,還可以不移動
          B.如改變體系溫度,體系顏色一定發(fā)生變化
          C.繼續(xù)充入HI氣體,則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
          D.溫度不變時,當體系顏色變淺,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
          t
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
          D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:,判斷此時的溫度是1000 ℃

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在25℃時,2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物     質(zhì)
          A
          B
          C
          初始濃度/mol·L-1
          1.0
          2.0
          0
          2min時,平衡濃度/mol·L-1
          0.4
          0.2
          1.2
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該反應(yīng)方程式可表示為                           ;反應(yīng)達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為                    
          (2)從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡,反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為             ;25℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為_____________。
          (3)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況:a b過程中改變的條件可能是                            ;b c過程中改變的條件可能是                            

          (4)如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入,達平衡時C的濃度為a mol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是         (填序號):
          ①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

          查看答案和解析>>