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          【題目】下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）
          A
          Mg 0.1mol
          6mol· L—1硝酸10mL
          60℃
          B
          Mg 0.1mol
          3mol·L—1鹽酸10mL
          60℃
          C
          Fe 0.1mol
          3mol·L—1鹽酸10mL
          60℃
          D
          Mg 0.1mol
          3mol·L—1硫酸10mL
          60℃
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】金屬性越強，與酸的反應(yīng)越激烈，反應(yīng)速率越大，金屬性鎂強于鐵。反應(yīng)中氫離子的濃度越大，溶液溫度高，反應(yīng)速率越快，硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率最快的是選項D，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是
          A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
          B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%
          C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
          D. 20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）
          A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
          D. Y元素的最高價氧化物的水化物不與強堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。
          （2）A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是______；
          A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
          B分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是____。
          （3）用“>”或“<”填空：
          第一電離能
          熔點
          b___d
          dc2晶體___d晶體
          （4）c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學(xué)式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
          （5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，加入乙醇可析出深藍色晶體，請書寫析出晶體的離子方程式___________________。
          （6）e單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為rcm，其晶胞棱長為a nm，則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3，其空間利用率的計算式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是 (　　)
          A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
          B. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
          C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
          D. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是
          A. T2O與D2O B. O2和O3
          C. 4019K與4020Ca D. 21H和31H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：
          已知：
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）白黎蘆醇的分子式是___________。
          （2）C→D的反應(yīng)類型是_______；E→F的反應(yīng)類型是_________。
          （3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為________。
          （4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
          （5）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D______________、E_______________。
          （6）化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_________種，
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（ ）
          A.硝酸銀溶液
          B.稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液
          C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
          D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、R、Q是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，X、Y、R最外層電子數(shù)之和為8，Q的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
          (1)Z在元素周期表中的位置為________。
          (2)Y和Z元素的原子半徑由大到小的順序為_____(寫元素符號)。Y和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是_______（填化學(xué)式）
          (3) Y單質(zhì)的電子式為________,用電子式表示RQ2的形成過程__________
          (4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為________。
          (5)Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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