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        1. LiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng):
          ①2Li(S)+H2(g)═2LiH(s)△H=-182kJ?mol-1;
          ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ?mol-1;
          ③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ?mol-1
          則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為( 。
          A、2LiH(s)+O2(g)═LiO(S)+HO(l)△H=-702 kJ?mol??B、2LiH(s)+O2(g)═LiO (s)+HO(l)△H=-1 950 kJ?mol??C、2LiH(s)+O2(g)═LiO(s)+HO(l)△H=-1 586 kJ?mol??D、2LiH(s)+O2(g)═LiO(s)+HO(g)△H=-988 kJ?mol??
          分析:依據(jù)選項中提供的反應(yīng)信息判斷,LiH燃燒是和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物為Li2O(S)+H2O(l),結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律,通過合并熱化學(xué)方程式得到所求的熱化學(xué)方程式,注意熱化學(xué)方程式改變系數(shù),焓變隨之改變.
          解答:解:①2Li(S)+H2(g)═2LiH(s)△H=-182kJ?mol-1
          ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ?mol-1;
          ③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ?mol-1,
          依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律③-①×2+③得到:
          4LiH(s)+2O2(g)=2Li2O(s)+2H2O(l)△H=-14O4KJ/mol,
          即熱化學(xué)方程式為2LiH(s)+O2(g)═Li2O(S)+H2O(l)△H=-702 kJ?mol,
          故選A.
          點評:本題考查熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用和蓋斯定律的計算應(yīng)用,掌握方法是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
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