Question

【題目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是______； 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________；氧化產(chǎn)物是____________。

（2）請用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題 ①該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是____________。

②請將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________。

Answer 1

【答案】P4 5:3 K3PO4 Bi

【解析】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價既升高，又降低；

(2)該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉；

(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；

②該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，電子由Mn2+轉(zhuǎn)給BiO3-。

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價從0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是5:3，氧化產(chǎn)物是K3PO4；

(2)該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目；

(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應(yīng)2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，所以單線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。