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          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
          A. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
          B. CuCl2Cu(OH)2Cu
          C. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)
          D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物無揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)；
          B．氫氧化銅與葡萄糖反應生成氧化亞銅；
          C．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應；
          D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。
          A．鋁和氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，偏鋁酸鈉溶液蒸發(fā)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉固體，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，A正確；
          B．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，在加熱條件下與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應葡萄糖中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，得不到銅單質(zhì)，B錯誤；
          C．向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉，二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)，C錯誤；
          D．氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。
          (1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：________________________
          (2)灼燒時可生成釩的氧化物請寫出該反應的化學方程式：_________
          (3)是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的請寫出該反應的離子方程式：________________________
          (4)是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：
          ______________________
          (5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中，450℃時發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化：說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
          （1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。
          A．延長浸取時間
          B．將輝銅礦粉碎
          C．充分攪拌
          D．適當增加硫酸濃度
          （2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。
          （3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。
          （4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。
          （5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關(guān)反應的離子方程式為_______。
          （6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不屬于水解反應的是
          A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味
          B.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
          C.油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂
          D.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進行吸熱反應，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是
          A. 容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變B. 生成1 mol H—H鍵的同時消耗1 mol CO2
          C. 容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變D. 容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是
          A. B中藍色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2
          B. 實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
          C. 實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯誤的是
          A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5
          B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          C. 常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
          D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：
          Ⅰ.在①  ②  ③  ④  ⑤ ⑥　中:
          (1)____和____互為同位素。
          (2)____和____質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。
          (3)____和____的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。
          Ⅱ.已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答：
          (1)上列變化屬于_____________變化。
          (2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g紅磷具有的能量。
          (3)31 g白磷完全燃燒釋放的能量_________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
          已知以下信息：
          ①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
          ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          （2）B的化學名稱為____________。
          （3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
          （4）由E生成F的反應類型為____________。
          （5）G是分子式為____________。
          （6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。
          

			
          

			
          
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