Question

【題目】反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c(H2)/mol·L-1	c(Cl2)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是( )

A.m=1，n=2B.m=1，n=

C.m=，n=1D.m=，n=

Answer 1

【答案】B

【解析】

將三組實驗數(shù)據(jù)分別編號為①、②、③，根據(jù)第①、第②組實驗數(shù)據(jù)可知：在Cl2濃度不變時，H2濃度擴大一倍，反應速率也擴大一倍，說明=2=2m，所以m=1；根據(jù)第②、③組實驗數(shù)據(jù)可知：在H2濃度不變時，Cl2擴大4倍，反應速率擴大2倍，即=2=4n，所以n=，故合理選項是B。