下表列有幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：
⑴
| 物質(zhì) | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | Al2O3 | MgCl2 | MgO |
| 沸點(diǎn)/℃ | 1260 | 181(升華) | 263 | 2045 | 707 | 2850 |
①下列各組物質(zhì)中，氣化或者熔化時(shí)所克服的粒子間作用力類(lèi)型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是 。
A．NaCl和CCl4 B．Na2O和SiO2
C．金剛石和金屬鋁 D．碘和干冰
②工業(yè)上制備金屬鎂，應(yīng)采用電解熔融的 。
A．MgCl2 B．MgO
③工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是電解熔融AlCl3，原因是 。
⑵過(guò)渡元素鈷（27Co）的原子核外電子排布式為 。鈷有兩種化學(xué)式均為Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6。它們分別溶解于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子的化學(xué)式可能為 和 。鑒別兩者的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣并滴加 （填化學(xué)式）溶液.
（1）① A ② A
③ AlCl3是分子晶體（或AlCl3是共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電（或不電離）
說(shuō)明：“分子晶體”和“共價(jià)化合物”寫(xiě)出其中一個(gè)即可
（2）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
[Co(NH3)5Br]2+ [Co(NH3)5SO4]+ 說(shuō)明：順序可以交換
BaCl2（或Ba(NO3)2、AgNO3）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)中高級(jí)中學(xué)2007－2008屆高三化學(xué)第二次月考化學(xué)試卷 題型：022
(1)下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)
①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是________________．
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是________________________．
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl________BCl3(填“＞”、“＝”、“＜”)．
(2)在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol．
回答下列問(wèn)題：
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________．
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g)，相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)，預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為________．
③427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＝”、“＜”)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)
| 物質(zhì) | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 1465 | 1412 | 181（升華） | 57.6 |
①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是 。
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
回答下列問(wèn)題：
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
③427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)
| 物質(zhì) | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 1465 | 1412 | 181（升華） | 57.6 |
①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是 。
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl BCl3（填“>”、“=”、“<”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下表列有幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：
（1）
| 物質(zhì) | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | Al2O3 | MgCl2 | MgO |
| 沸點(diǎn)/℃ | 1260 | 181(升華) | 263 | 2045 | 707 | 2850 |
①下列各組物質(zhì)中，氣化或者熔化時(shí)所克服的粒子間作用力類(lèi)型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是 。
A．NaCl和CCl4 B．Na2O和SiO2
C．金剛石和金屬鋁 D．碘和干冰
②工業(yè)上制備金屬鎂，應(yīng)采用電解熔融的 。
A．MgCl2 B．MgO
③工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是電解熔融AlCl3，原因是 。
（2）過(guò)渡元素鈷（27Co）的原子核外電子排布式為 。鈷有兩種化學(xué)式均為Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6。它們分別溶解于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子的化學(xué)式可能為 和 。鑒別兩者的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣并滴加 （填化學(xué)式）溶液。
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