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          可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(    )
          A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率相等
          C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率均為零
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。B選項正確。 v(正) ＝ v(逆) ≠0，故A、D兩選項錯誤�？赡娣磻�(yīng)一旦發(fā)生，不論平衡與不平衡，正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行。故 C選項錯誤。 所以選B。
          點評：本題考了化學(xué)平衡狀態(tài)建立及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。了解“逆，等，動，定，變”是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。即可順利完成此類題目。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
          3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K
          B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g)  3C(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
          A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加               B．平衡發(fā)生移動
          C．化學(xué)計量數(shù)：m＋n＝3           D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：
          CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則
          該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（    ）
          A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
          C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正、逆速率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
          （2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
          ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。
          A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          （3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所
          需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          900
          		1.0
          		2.0
          		0.4
          		1.6
          		3.0
          通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。

          請回答下列問題：
          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          A．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
          B．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
          C．平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          D．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
          數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是
          A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．
          B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。
          C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進(jìn)行實驗，要求達(dá)到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
          D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實驗，達(dá)到化學(xué)平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實驗Ⅱ相比要大。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

          下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
          B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
          C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
          D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
          

			
          

			
          
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