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          已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰(shuí)得電子多誰(shuí)氧化的KI多，生成的I2就多．
          解答：解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；
          A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，
          B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
          C、1molCl2→2Cl-得2mole-，
          D、1molHNO3→NO得1mole-；
          顯然B中1mol氧化劑得電子最多，生成的I2就最多，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，同時(shí)要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開(kāi)區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）L的元素符號(hào)為
          Si
          Si
          ；M在元素周期表中的位置為
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
          H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
          H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
          ．
          （3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
          ．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
          Si3N4
          Si3N4
          ．
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
          ③⑤
          ③⑤
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
               ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。
          ②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為              。
          ③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號(hào)）
          A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          C.還原性：AsH3＞X                                D.還原性：X＞AsH3
          ④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
          Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）M在元素周期表中的位置為                。
          （2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  （寫(xiě)化學(xué)式）。
          （3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          （4）寫(xiě)出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                                         。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是                 。
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                       （填序號(hào)）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。   用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）L的元素符號(hào)為_(kāi)__________；M在元素周期表中的位置為_(kāi)___________________。
          （2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
          （3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________         __。 
          （4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： IO3－+ 5I－+ 6H+==   3  I2    +    3   H 22O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是_________（填序號(hào)）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）M在元素周期表中的位置為                。
          （2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  （寫(xiě)化學(xué)式）。
          （3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          （4）寫(xiě)出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                                         。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是                 。
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                       （填序號(hào)）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          （14分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。
          用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）L的元素符號(hào)為_(kāi)__________；M在元素周期表中的位置為_(kāi)___________________。（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________________。
          （3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。 
          （4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： IO3－+ 5I－+ 6H+==  3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是_________（填序號(hào)）。
           
          

			
          

			
          
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