（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1是1molNO
2和1mol CO反應(yīng)生成CO
2和NO過(guò)程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N
2（g）+2CO
2（g）△H=-ckJ?mol
-1（c＞0）
請(qǐng)寫(xiě)出CO將NO
2還原至N
2時(shí)的熱化學(xué)方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N
2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N
2）=0.1mol?L
-1，c（H
2）=0.3mol?L
-1；合成氨的反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H
2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫(xiě)出判斷b與a條件不同的理由
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
| T/（K） |
298 |
398 |
498 |
… |
| K/（mol?L-1）-2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
… |
①試確定K
1的相對(duì)大小，K
1＜
＜
4.1x10
6（填寫(xiě)“＞”“-”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH
3的濃度保持不變 B.2v（ N
2）（正）-v（ H
2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH
4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時(shí)，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO
]＞[NH
]＞[H
+]＞[OH
-]
B．[NH
]＞[SO
]＞[OH
-]＞[H
+]
C．[NH
]+[H
+]＞[SO
]+[OH
-]
D．[NH
]＞[SO
]＞[H
+]＞[OH
-]．
分析：（1）依據(jù)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖，熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-（b-a）KJ/mol；結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；
（2）①N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線分析，平衡后氮?dú)獾臐舛茸兓癁?.04mol/L，氫氣的變化濃度為0.12mol/L，依據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算；
②合成氨是放熱反應(yīng)，c曲線氮?dú)馄胶鉂舛仍龃笳f(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，改變的是溫度；b曲線和a曲線是相同的平衡狀態(tài)，但達(dá)到平衡的時(shí)間少，說(shuō)明是催化劑的作用；
（3）①依據(jù)合成氨是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行分析平衡常數(shù)；
②平衡標(biāo)志是整正逆反應(yīng)速率相同，各成分的濃度保持不變分析選項(xiàng)；
（4）①氯化銨溶液中銨根兩者水解顯酸性；
②依據(jù)一水合氨存在電離平衡，x+y=14說(shuō)明平衡狀態(tài)下氫氧根離子和硫酸溶液中氫離子濃度相同，一水合氨電離平衡正向進(jìn)行，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系可以依據(jù)溶液中的電荷守恒方向判斷．
解答：解：（1）依據(jù)圖1是1molNO
2和1mol CO反應(yīng)生成CO
2和NO過(guò)程中能星變化示意圖，熱化學(xué)方程式為
①NO
2（g）+CO（g）=CO
2（g）+NO（g）△H=-（b-a）KJ/mol；
②2CO（g）+2NO（g）=N
2（g）+2CO
2（g）△H=-ckJ?mol
-1依據(jù)蓋斯定律①×2+②計(jì)算得到：
4CO（g）+2NO
2（g）=4CO
2（g）+N
2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol；
故答案為：4CO（g）+2NO
2（g）=4CO
2（g）+N
2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol；
（2）①N
2的濃度隨時(shí)間的變化曲線分析，平衡后氮?dú)獾臐舛茸兓癁?.04mol/L，氫氣的變化濃度為0.12mol/L，反應(yīng)氫氣轉(zhuǎn)化率=
×100%=40%，
故答案為：40%；
②合成氨是放熱反應(yīng)，c曲線氮?dú)馄胶鉂舛仍龃笳f(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，改變的是溫度；b曲線和a曲線是相同的平衡狀態(tài)，但達(dá)到平衡的時(shí)間少，說(shuō)明是催化劑的作用，
故答案為：升高溫度，因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?br />（3）①合成氨是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小所以K
1＜4.1x10
6，故答案為：＜；
②A．容器內(nèi)NH
3的濃度保持不變，是平衡的標(biāo)志，故A正確；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，當(dāng)v（ N
2）（正）=3v（ H
2）（逆）時(shí)，說(shuō)明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后是氣體壓強(qiáng)變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D．反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
（4）①NH
4Cl溶液呈酸性的原因是銨根離子水解呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+，故答案為：NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+；
②一水合氨存在電離平衡，x+y=14說(shuō)明平衡狀態(tài)下氫氧根離子和硫酸溶液中氫離子濃度相同，一水合氨電離平衡正向進(jìn)行，溶液呈堿性，銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，選項(xiàng)B正確，AD錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒為[NH
4+]+[H
+]=2[SO
42-]+[OH
-]，所以[NH
4+]+[H
+]＞[SO
42-]+[OH
-]，故C正確；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的是些，圖象分析判斷，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷平衡標(biāo)志理解應(yīng)用，鹽類水解應(yīng)用酸堿反應(yīng)注意弱電解質(zhì)的電離平衡影響，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué)
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題型：
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科目：高中化學(xué)
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題型：
（2013?德州一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-E是周期表中1一36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè) 周期中．對(duì)它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為ns
nnp
n，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出E原子基態(tài)的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是
三角錐型
三角錐型
，其中C原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）
HCl
HCl
原因是
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
．
（4）B元素可形成B
70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見(jiàn)光后可高效 殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B
70與鉀原子個(gè)數(shù)比為
1：3
1：3
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（2013?德州一模）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
已知：在一定條件下，有如圖1的反應(yīng)可以發(fā)生
某一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如圖2一部分：
取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gC0
2與9g H
20．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：①該物質(zhì)能與碳 酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體．②16.6g該物質(zhì)與足量金屬 鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答：
（1）該有機(jī)物的分子式
C9H10O3
C9H10O3
．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能
6
6
種．
（2）若如圖3所示的轉(zhuǎn)化中的D是上述有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六 元環(huán)；F是高分子化合物；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
②寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式
．
③寫(xiě)出由D制取F的化學(xué)方程式
．
④反應(yīng)類型：D→E
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
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