在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是
| A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0 |
| C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 |
D．FeCl3(aq)十3H2O(1)  Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0 |
A
解析試題分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。所以化學(xué)反應(yīng)如果能設(shè)計(jì)成原電池，則該反應(yīng)應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)。A．是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)原電池。正確。B、C、D的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，因此都不可以設(shè)計(jì)為原電池。錯(cuò)誤。因此選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是( )
| A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 |
| B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) |
| C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 |
| D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有如表所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)
| 實(shí)驗(yàn)1 | 將金屬X與金屬Y用導(dǎo)線(xiàn)連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易被腐蝕 |
| 實(shí)驗(yàn)2 | 將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈 |
| 實(shí)驗(yàn)3 | 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
| A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 |
| B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小 |
| D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法不正確的是：
| A．通過(guò)煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴 |
| B．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 |
| C．電滲析法、離子交換法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化 |
| D．我國(guó)城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類(lèi)和液化石油氣類(lèi) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
| A．A膜是陽(yáng)離子交換膜 |
| B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng) |
| C．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀 |
| D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－ 2OH―＋H2↑ |
B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2 ＋2H＋  ＋H2O向右移動(dòng) |
C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ |
D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是
| 選項(xiàng) | 電極a | 電極b | A溶液 | B溶液 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng) |
| C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b極附近溶液變藍(lán) |
| D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
| A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 |
| C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) |
| D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極 |
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