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          在理論上可用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是                                
          A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
          B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
          C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
          D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。所以化學反應(yīng)如果能設(shè)計成原電池，則該反應(yīng)應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)。A．是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計原電池。正確。B、C、D的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，因此都不可以設(shè)計為原電池。錯誤。因此選項為A。
          考點：考查氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　   )
          A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 
          B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 
          C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 
          D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有如表所示三個實驗
          實驗1
          		將金屬X與金屬Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易被腐蝕
          實驗2
          		將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
          實驗3
          		用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
          依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是(　　)       
          A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W
          B．實驗1中，Y作正極
          C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
          D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
          A．鋅為負極，Ag2O為正極 
          B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小 
          D．原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是：
          A．通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴 
          B．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 
          C．電滲析法、離子交換法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化 
          D．我國城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
          A．A膜是陽離子交換膜 
          B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動 
          C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀 
          D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：
          下列說法不正確的是
          A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑ 
          B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動 
          C．該制備過程總反應(yīng)的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ 
          D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

          選項
                     		電極a
                     		電極b
                     		A溶液
                     		B溶液
                     		現(xiàn)象或結(jié)論
           
          A
                     		Cu
                     		Zn
                     		CuSO4
                     		ZnSO4
                     		一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
           
          B
                     		Cu
                     		Zn
                     		稀H2SO4
                     		ZnSO4
                     		鹽橋中陽離子向b極移動
           
          C
                     		C
                     		C
                     		FeCl3
                     		KI、淀粉混
          合液
                     		b極附近溶液變藍
           
          D
                     		Fe
                     		C
                     		NaCl
                     		FeCl3
                     		外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
          A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 
          B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 
          C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) 
          D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極 
          

			
          

			
          
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