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        1. 在理論上可用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是                                

          A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
          B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
          C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
          D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0

          A

          解析試題分析:原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。所以化學反應(yīng)如果能設(shè)計成原電池,則該反應(yīng)應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)。A.是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計原電池。正確。B、C、D的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),因此都不可以設(shè)計為原電池。錯誤。因此選項為A。
          考點:考查氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系的知識。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(     )

          A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 
          B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強 
          C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 
          D.將甲、乙作電極組成原電池時,甲是正極 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          有如表所示三個實驗

          實驗1
          將金屬X與金屬Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y不易被腐蝕
          實驗2
          將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈
          實驗3
          用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z
          依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,下列推測正確的是(  )       
          A.金屬的活動性順序:Y>Z>X>W
          B.實驗1中,Y作正極
          C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
          D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池,X作正極

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          電子表中電源常用銀—鋅微型電池,電極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)是:Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-  電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,下列判斷不正確的是

          A.鋅為負極,Ag2O為正極
          B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.原電池工作時,負極附近溶液的pH值減小
          D.原電池工作時,電子流動方向為Zn→Ag2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法不正確的是:

          A.通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
          B.在海輪外殼裝上鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率
          C.電滲析法、離子交換法中,只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化
          D.我國城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO 等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

          A.A膜是陽離子交換膜
          B.通電后,海水中陰離子往b電極處運動
          C.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀
          D.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為:4OH-4e= O2↑+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:
          下列說法不正確的是

          A.在陰極式,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e2OH+H2↑ 
          B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H濃度增大,使平衡2+2H+H2O向右移動 
          C.該制備過程總反應(yīng)的化學方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑ 
          D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α= 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

          選項
          電極a
          電極b
          A溶液
          B溶液
          現(xiàn)象或結(jié)論
          A
          Cu
          Zn
          CuSO4
          ZnSO4
          一段時間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
          B
          Cu
          Zn
          稀H2SO4
          ZnSO4
          鹽橋中陽離子向b極移動
          C
          C
          C
          FeCl3
          KI、淀粉混
          合液
          b極附近溶液變藍
          D
          Fe
          C
          NaCl
          FeCl3
          外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

          A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 
          B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3被還原 
          C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) 
          D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極 

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