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          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是 
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
          B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
          C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：由圖可得是N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)所以A錯(cuò)誤；t2時(shí)，M、N物質(zhì)的量相等，速率不相等，也不平衡，B錯(cuò)誤；t3時(shí)化學(xué)反應(yīng)平衡，正逆反應(yīng)速率相等；t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
          化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
          鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
          計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．______kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）?WI2（g），當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時(shí)20s，其平均反應(yīng)速率v（WI2）為______．
          （2）943K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
          （3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
          （4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學(xué)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的依據(jù)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個(gè)不同容器中且不同條件下進(jìn)行N2+3H2?2NH3反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
          A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
          B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
          C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
          D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
          ③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
          下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　　）
          A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
          A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，一定生成2mol SO3
          B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
          C．平衡時(shí)SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
          D．平衡時(shí)SO2的濃度為O2濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．（H2O）=（H2）
          C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
          在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          c(N2O4)   /mol··L-1
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		c4
          c(NO2)   /mol·L-1
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
           
          （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
          c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2
          E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
          （3）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是          (填字母）。
          A．降低溫度　　
          B．減小NO2的濃度　　
          C．升高溫度 
          D．增加NO2的濃度　　
          E．再充入一定量的He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 
          A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
          B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
          D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
          

			
          

			
          
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