[題目]二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑.抗爆劑.二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A.a為電源的正極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.二茂鐵制備過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑D.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.二茂鐵制備過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

D.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑

【答案】D

【解析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑。

A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液，故B錯(cuò)誤；

C. 二茂鐵制備過(guò)程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na，故C錯(cuò)誤；

D. 由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑，故D正確；

故選：D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Fe、N是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素，請(qǐng)依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的__性。

（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)的離子方程式___；氯氣有毒，可以用__吸收。

（3）寫(xiě)出Fe2O3的一種用途__，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明赤鐵礦中含有鐵元素___。

（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復(fù)合而成)，離子方程式為__。

（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為__；其銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A. MOH是強(qiáng)堿

B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:__________

(2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極材料:__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為__________g。

(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入________極(填a或b,下同),

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車(chē)保有量已達(dá)3.5億。汽車(chē)尾氣排放的碳?xì)浠衔铩⒌趸锛疤佳趸锸窃S多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。

（2）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。

下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號(hào)）。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、n(O2)如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(CO)/mol	2	1.2	0.8	0.4	0.4	0.4
n(O2)/mol	1.2	0.8	0.6	0.4	0.4	0.4

①T1溫度時(shí)=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0

（5）溫度為T時(shí)，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝]如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)

D.H2A的K2＝1×10－7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷，因其有硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：

（1）SiO2和C反應(yīng)除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)SiC，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由___決定的。

（2）反應(yīng)①的條件是隔絕空氣和____。

（3）寫(xiě)出制粗硅的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）寫(xiě)出硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式____。

（5）現(xiàn)在是用四氯化硅、氮?dú)狻錃庠谙∮袣怏w保護(hù)下加強(qiáng)熱，得到純度較高的氮化硅，其反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.15mol的MnO2與過(guò)量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過(guò)量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)

A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢氣中的 H2S 通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?/span>2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)�，F(xiàn)在 3L 密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H2S 分解實(shí)驗(yàn)。

(1)某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體 1.31mol，反應(yīng) tmin 后，測(cè)得氣體為 1.37mol，則 tmin 內(nèi) H2 的生成速率為___________________。

(2) 某溫度時(shí)，可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志依據(jù)是_____（選填編號(hào)）。

a. 氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b. 氣體的密度不發(fā)生變化

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。圖中曲線 a 表示 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b 表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) H2S 的轉(zhuǎn)化率。

該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。在容器體積不變的情況下，如果要提高 H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是_______________________

(4)使 1LH2S 與 20L 空氣（空氣中 O2 體積分?jǐn)?shù)為 0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是________L。若 2gH2S 完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出 29.4kJ 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

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