【題目】熱化學(xué)方程式2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣) + 483.6 kJ/mol ，化學(xué)計(jì)量（系數(shù)）表示的是
A. 體積數(shù) B. 物質(zhì)和質(zhì)量 C. 物質(zhì)的量 D. 物質(zhì)的質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)。電池處于充電狀態(tài)。混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
2Ni(OH)2以下說法正確的是
A. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極為負(fù)極
B. 混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O
C. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動(dòng)
D. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：
（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。
（2）裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）裝置F中試劑的名稱為_________，裝置G的作用為________________。
（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)?/span>_____________________________________________________。
（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_________。
（6）實(shí)驗(yàn)裝置中存在明顯不足之處的是______________，有同學(xué)認(rèn)為裝置H、G和F組成的裝置過于復(fù)雜可簡(jiǎn)化，請(qǐng)簡(jiǎn)述該方法：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存
B. Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中: NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 
在溶液中能大量共存，通過量
后仍能大量共存
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al
、C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：________。
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。
（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。
（5）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B. O2、CO2、N2都是非極性分子
C. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D. CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為
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【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖少，卻是生命活動(dòng)不可缺少的，可通過下面哪些實(shí)例得到證明( )
A. Mg2＋是葉綠素的組成成分 B. 缺N會(huì)影響蛋白質(zhì)的合成
C. 哺乳動(dòng)物血液中Ca2＋的含量太低會(huì)出現(xiàn)抽搐 D. 油菜缺少硼，會(huì)只開花不結(jié)果
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán) |
（2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式）________________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有______性。（填氧化性或還原性）
（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是____，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
（3）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個(gè)，用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
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