Question

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）增大；減小
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；故答案為： ；（2）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會(huì)比原來(lái)氧化亞鐵的質(zhì)量少；
故答案為：增大；減��；（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 濃度商Qc= =0.25＜K=0.263，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正＞v逆；
故答案為：＞；（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，
故答案為：=．
（1）根據(jù)化學(xué)平衡概念為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比書寫，注意固體不寫入表達(dá)式；（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；（3）根據(jù)濃度計(jì)算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．