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        1. 【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣(MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O),某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗裝置如圖,請回答下列問題:

          (1)儀器A的名稱是
          (2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 所得溶液除水分子外,還含有的分子和離子中正確的是
          A.Cl2、HCl、HClO,H+、Cl B.Cl2、Mn2+、HClO,H+、Cl
          C.Cl2、HClO,H+、Cl、ClO D.Cl2、HCl、HClO,H+、Mn2+
          (3)實驗中觀察到D溶液變藍色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,碘單質(zhì)(I2)遇淀粉顯藍色,且氯氣可以從KI中置換出碘單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (4)F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解,100℃左右時升華.E中濃硫酸的作用是 , 雙通管F中玻璃纖維(不參與反應(yīng))的作用是
          (5)H中盛有NaOH溶液,其作用是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          【答案】
          (1)分液漏斗
          (2)Cl2+H2O=HCl+HClO;C
          (3)Cl2+2KI=I2+2KCl
          (4)干燥氯氣;防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管
          (5)吸收尾氣中的氯氣;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          【解析】解:(1)依據(jù)儀器形狀可知:裝置A盛放濃鹽酸的為分液漏斗;
          所以答案是:分液漏斗;(2)氯氣通入C水中生成HCl和HClO,其反應(yīng)的方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO;HCl在溶液中完全電離出H+、Cl , HClO在溶液中部分電離出H+、ClO , 所以氯水中含有的微粒為Cl2、HClO、H+、Cl、ClO
          所以答案是:Cl2+H2O=HCl+HClO;C;(3)氯氣具有強的氧化性,能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘,反應(yīng)方程式:Cl2+2KI=I2+2KCl,碘遇到淀粉變藍;
          所以答案是:Cl2+2KI=I2+2KCl;(3)制取的氯氣中含有水蒸氣,F(xiàn)e與干燥的氯氣反應(yīng),要得到干燥氯氣,應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣;生成的氯化鐵易堵塞導(dǎo)管,雙通管F中加玻璃纖維可以防止氯化鐵進入后面的導(dǎo)管,引起導(dǎo)管堵塞;
          所以答案是:干燥氯氣;防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管;(4)氯氣有毒,要進行尾氣處理,用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
          所以答案是:吸收尾氣中的氯氣;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在下面的自發(fā)過程中,你認為其中能用熵判據(jù)解釋的是

          A.水由高處流向低處B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=483.6 kJ/mol

          C.墨水滴在水中會擴散到整個水體D.10℃的液態(tài)水自動結(jié)冰成為固態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

          A. 使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、K+、Br-、CO32-

          B. 0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中:Fe2+、A13+、I-、SO42-

          C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-Cl-

          D. -13 mol/L的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是( )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:

          資料a: Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

          資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

          Mn(OH)2

          Pb(OH)2

          Fe(OH)3

          開始沉淀時

          8.1

          6.5

          1.9

          完全沉淀時

          10.1

          8.5

          3.2

          1過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+Fe3+、Pb2+H+。

          MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

          ②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________

          Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

          ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

          寫出iii的離子方程式:___________________________

          2過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:

          i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

          ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……

          己知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

          ①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。

          ②補全ii中的操作:____________________。

          ③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

          3過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

          4過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要0.1molL1NaOH溶液500mL,根據(jù)溶液的配制情況,回答下列問題:
          (1)配制過程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、、
          (2)要完成本實驗應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是
          (3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①計算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻.
          (4)如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中的錯誤是

          (5)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏低的是
          ①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
          ②定容時俯視刻度線
          ③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
          ④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
          (6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol Na2SO4的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子的濃度為(
          A.0.5(b﹣2a)mol/L
          B.5(b﹣2a)mol/L
          C.0.5(b﹣a)mol/L
          D.10(b﹣2a)mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2016年3月10日,中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布,其利用超強短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì),這是我國科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì).物質(zhì)和反物質(zhì)是對稱的,反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成,反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同,但所帶電荷的電性相反.如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子,就得到反原子核,再配以正電子,就形成反原子,反原子構(gòu)成反分子,進而構(gòu)成反物質(zhì).下列選項錯誤的是(
          A.氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ;則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
          B.反氫原子中有一個帶負電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子
          C.反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol
          D.21H的反氫原子中有2個帶負電荷的反質(zhì)子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機合成中,但含氰廢水屬于高毒類,必須對其進行處理。

          (1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,說明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。

          2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理,得到一種藍色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為592 g·mol-1,則M的化學(xué)式為___________________。

          (3)pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

          (4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下圖所示:

          ①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價為__________________。

          ②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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          同步練習(xí)冊答案