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        1. 【題目】在一定條作下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃,沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉化率,他們設計了如下實驗。

          請根據(jù)要求回答問題:

          (1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。

          (2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。

          (3)裝置Ⅰ所用硫酸,一般選用濃度為70%~80%的硫酸,原因是_________________。

          (4)當裝置Ⅰ中反應結束時,要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間,繼續(xù)通入O2的目的是_______。

          (5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應,實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg,列式表示該實驗中SO2的轉化率__________________。

          【答案】h→i→b→c→f→g→d→e 使SO3冷凝以便從氣相中分離出來 硫酸濃度過大時主要以分子形式存在,反應較慢;硫酸濃度過小時生成的SO2會部分溶解在稀硫酸中 將裝置中的SO2全部趕入裝置II中發(fā)生反應,將SO3全部趕入裝置IV中冷凝為固體 ×100%

          【解析】

          (1)Ⅰ是制備二氧化硫的,Ⅱ是氧化二氧化硫的,IV是收集三氧化硫,III是吸收尾氣的,為測定SO2轉化為SO3的轉化率,儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。(2)由于SO3的熔點為16.83℃,沸點是448℃,所以裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是使SO3冷凝以便從氣相中分離出來;(3)由于硫酸濃度過大時主要以分子形式存在,反應較慢;硫酸濃度過小時生成的SO2會部分溶解在稀硫酸中,故制備二氧化硫氣體時常用一般選用濃度為70%~80%的硫酸與亞硫酸鈉固體加熱反應; (4)當裝置Ⅰ中反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間,目的是將裝置中的SO2全部轉移到裝置II中發(fā)生反應,將SO3全部轉移到裝置IV中冷凝為固體,提高測量SO2轉化率的準確性;(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應,實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg,由硫元素守恒可知,SO2的轉化率==bg/80g/mol÷(ag/126g/mol)=63b/40a×100%。

          練習冊系列答案
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          C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A,同時消耗2a mol C A、B、C的濃度不再變化  C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 A、B、C的分子數(shù)之比為112

          A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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          物質

          V2O5

          V2O4

          K2SO4

          SiO2

          Fe2O3

          Al2O3

          質量分數(shù)/%

          2.229

          2.83.1

          2228

          6065

          12

          <1

          他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

          回答下列問題:

          1酸浸V2O5轉化為VO2+,V2O4轉成VO2+。則廢渣1”的主要成分是_____________。

          2氧化的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,寫出該反應的離子方程式________________________。

          3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中,則廢渣2”的成分有__________(用化學式表示)。

          4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)流出液中陽離子最多的是_______________;為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈______(、”)。

          5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出得到沉定的化學方程式__________________。

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