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          【題目】下列關(guān)于Si、Cl、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
          A. 實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
          B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
          C. 漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣
          D. 單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，銅的化合價相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.濃硫酸與硫化氫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥硫化氫，A錯誤；
          B.水晶的主要成分為二氧化硅，而陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B錯誤；
          C.漂白粉變質(zhì)時與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣，C正確；
          D.S具有弱氧化性，氯氣具有強氧化性，分別與Cu反應(yīng)生成Cu2S、CuCl2，Cu元素的化合價不同，D錯誤；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有200 mL 3mol·L－1的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液，分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的質(zhì)量比為3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
          A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B. 反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
          C. 反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加 D. 反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（圖中夾持裝置略去）
           
          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。
          （2）裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E，理由 。
          （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是 (填標(biāo)號）。
          A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液
          （4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：
          ①
          ②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
          實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
          實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
          ①滴定過程中可用 作指示劑。
          ②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1 (填“偏大”或“偏�。�
          ③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某金屬與鹽酸反應(yīng)時，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是
          A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，下列有機物為氣體的是( )
          A. CH2=CH2 B. C5H12 C. CH3OH D. CH3COOC2H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
          B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
          C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
          D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后測得A氣體濃度為0.5mol·L－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗笤俅芜_到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是 
          A．平衡向右移動 B．x+y>z 
          C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示:
          成分
          SiO2
          MgO
          Fe2O3
          Al2O3
          CuO
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          ?
          4.0
          32
          10.2
          16
          已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
          Cu(OH)2
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          開始沉淀的pH
          4.8
          9.3
          2.7
          3.8
          完全沉淀的pH
          6.4
          10.8
          3.7
          4.7
          某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）沉淀I的主要用途是_______(答一條即可），步驟IV中調(diào)節(jié)pH范圍為______。
          （2）由濾液II經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液II中需要通入氣體的化學(xué)式為__________。
          （3）寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。
          （4）濾液IV中含有的金屬陽離子是__________，分離金屬陽離子的操作是____________。
          （5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母）。
          A.電解法、熱還原法、分解法、分解法
          B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
          C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 .
          D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
          （6）工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應(yīng)的原料為___________(填字母）。
          A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO
          B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2
          C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2
          D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2
          

			
          

			
          
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