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          NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是

          A．電極B是燃料電池的負(fù)極
          B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
          C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
          D．在電池反應(yīng)中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。NaBH4在反應(yīng)中失去電子，所以A是負(fù)極。雙氧水得電子，因此B是正極。所以AC不正確，B正確。1mol雙氧水在反應(yīng)中得到2mol電子，所以D中應(yīng)該轉(zhuǎn)移12電子，不正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于原電池說法不正確的是：(     ) 
          A．右圖所示原電池中，Cu為正極
          B．右圖所示原電池中，開關(guān)閉合時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；斷開時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
          C．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
          D．在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）有如下兩個(gè)反應(yīng)
          A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                                          ；
          （2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
          ①負(fù)極材料是         ，正極材料是         ，電解質(zhì)溶液是               ；
          ②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                  ；
          ③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則負(fù)極質(zhì)量減少               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（   ）
          A．正極B．負(fù)極C．電子流入的一極D．發(fā)生還原反應(yīng)的一極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列說法正確的是（　�。�
          A．右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
          B．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
          C．正極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
          D．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　)
          A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。裝置如圖所示，根據(jù)上述情況，回答下列問題：

          （1）四種金屬的活動(dòng)性順序是_________________。
          （2）在①中，金屬片_____作負(fù)極；在②中，金屬片_____上有氣泡產(chǎn)生；在③中，金屬片_____發(fā)生氧化反應(yīng)。
          （3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片_____上有氣泡產(chǎn)生，該電極反應(yīng)式為____________________。
          （4）圖示裝置（金屬片�、賬③中的任一組）稱為_________，它利用氧化還原反應(yīng)將______能轉(zhuǎn)化為______能。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

              A 反應(yīng)從正向開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
              B 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
              C 電流計(jì)讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計(jì)指針不發(fā)生偏移
          D 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金，MH中的H可看作0價(jià)）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車。總反應(yīng)方程式如下：
          Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH
          下列敘述正確的是
          A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
          B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－
          C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
          D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH 被氧化
          

			
          

			
          
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