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          【題目】室溫下，向20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5，鄰苯二甲酸為弱酸。下列說法不正確的是( )
          A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差
          B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗
          C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑
          D.V(NaOH)=10.00mL 時，pH約為1.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可以較準確得到NaOH標準溶液的消耗體積，減小實驗誤差，故A正確；
          B. 用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后，必需用待取液潤洗，否則會稀釋鹽酸溶液，導致所測結(jié)果偏低，故B正確；
          C. 鄰苯二甲酸氫鈉與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鈉，由鄰苯二甲酸為弱酸可知鄰苯二甲酸鈉溶液呈堿性，則用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度時應(yīng)采用酚酞為指示劑，選用甲基橙會使所測結(jié)果偏低，故C錯誤；
          D. V(NaOH)=10.00mL 時，鹽酸過量，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液pH=1+lg3=1.5，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
          （1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過______方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。
          （2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。
          （3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。
          （4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。
          A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵
          （5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
          （6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。
          ①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______
          ②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是
          A.X的氫化物中只有極性鍵
          B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價態(tài)
          C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
          D.簡單離子的還原性W<Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1
          反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：
          700 ℃
          900 ℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
          ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號) 。
          A．升高溫度 B．增大壓強 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
          ③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變
          c. v正(CO２)＝v逆(CO)  d. c(CO２)＝c(CO)
          e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ）
          M
          N
          P
          A
          鋅
          銅
          稀硫酸溶液
          B
          銅
          鐵
          稀鹽酸溶液
          C
          銀
          鋅
          硝酸銀溶液
          D
          鋅
          鐵
          硝酸鐵溶液
          A．A B．B C．C D．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進行實驗：
          若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質(zhì)量，④b棒的質(zhì)量，⑤溶液的質(zhì)量中的( )
          A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
          I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
          (1)該學生的實驗操作如下：
          a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑。
          b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
          c．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          e．檢查滴定管是否漏水。
          f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________。
          ②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
          儀器A的名稱是_____________；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為____mL，滴定后讀數(shù)為____mL；
          ③在g操作中如何確定終點________________。
          (2)下列操作造成測定結(jié)果偏高的是______(填選項字母)。
          A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
          D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          II．氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          待測液體積(mL)
          標準KMnO4溶液體積(mL)
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          25.00
          0.50
          20.40
          第二次
          25.00
          3.00
          23.00
          第三次
          25.00
          4.00
          24.10
          (1)滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時錐形瓶內(nèi)的顏色變化是___。
          (2)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生活中或?qū)嶒炇抑械某Ｓ梦锲罚鶕?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學知識，自己動手設(shè)計一個原電池.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑
          （2）實驗用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機（或電流計）.
          （3）①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉(zhuǎn)化為__，在耳機中__又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。
          ②在該原電池內(nèi)中，Fe在___極發(fā)生了___反應(yīng)，H+在___極發(fā)生了___反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
          下列說法正確的是
          A.m＞nB.Q＜0
          C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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