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          在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)
          的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間(s)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(NO2)/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(N2O4)/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
           
          下列說法中正確的是（  ）
          A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
          B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
          C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動
          D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)，前20 s內(nèi)v(N2O4)＝＝0.001 25 mol·L－1·
          s－1，v(NO2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，A錯誤。60 s、80 s時n(NO2)＝0.24 mol，比40 s時的濃度小，顏色淺，B錯誤。容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
          （1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


          （2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
          條件下發(fā)生反應(yīng)：
           CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
          測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
          ①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。
          ②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是         （填編號）。
           A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
           C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
          （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
          弱電解質(zhì)
          		H2CO3
          		NH3．H2O
          電離平衡常數(shù)（ 25℃）
          		Ka1=" "  4．30 ×   10一7
          Ka2=" "  5．61×   10一11
          		Kb   = 1．77×   10一5
          現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
          CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
          ①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-
          發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
          ②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                              。
          A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
          B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
           C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
           D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
          （4）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特
          殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
          C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

          A．A是反應(yīng)物
          B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
          C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(     )
          A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
          C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）
          A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
          B．10 s時，v(正)＞v(逆)
          C．20 s時反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
          A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
          B.x=1
          C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
          D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,則3 s末NH3的濃度為(　　)。
          A．0. 4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時c(H2)＝________。
          (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
          ①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④正、逆反應(yīng)速率都為零
          

			
          

			
          
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