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          一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1�，F(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導(dǎo)熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達(dá)到平衡時，下列說法正確的
          A．恒溫條件下，達(dá)到平衡容器兩邊SO3的體積分?jǐn)?shù)相同
          B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ
          C．若容器為絕熱，達(dá)到平衡時右室反應(yīng)速率等于左室反應(yīng)速率
          D．若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD

          試題分析：A、此條件下為等效平衡，隔板在中間，兩邊物質(zhì)的濃度相同，正確； B、容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和等于為196kJ，錯誤；C、容器為絕熱，反應(yīng)左室吸收能量，溫度降低，右室放出能量溫度升高，溫度高反應(yīng)速率大（壓強(qiáng)相同），故反應(yīng)速率右室高，錯誤；D、恒溫時容器兩室為等效平衡，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但該容器為絕熱，則左室溫度降低，SO3的轉(zhuǎn)化率降低；右室溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故轉(zhuǎn)化率之和小于1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是
          A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
          B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動
          C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1
          D．T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             (填字母，下同)
          A．容器中的壓強(qiáng)不變
          B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          C．v正(CO)＝v逆(H2O)
          D．c(CO)＝c(H2)
          （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)
          驗(yàn)
          組
          		溫
          度
          /℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		2
          		4
          		1.6
          		2.4
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
          ②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                       (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

          A．升高溫度
          B．充入N2(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離出來
          D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )
          A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大
          C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		n(B)/mol
          		n(C)/mol
          		n(D)/mol
          		反應(yīng)時間/min
          		反應(yīng)速率
          Ⅰ
          		0．06
          		0．60
          		0．10
          		t1
          		v(正)=v(逆)
          Ⅱ
          		0．12
          		1．20
          		0．20
          		t2
          		 
          Ⅲ
          		0．32
          		1．0
          		0
          		0
          		 
          Ⅳ
          		0．12
          		0．30
          		 
          		 
          		v(正)=v(逆)
           
          下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
          B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ
          D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉(zhuǎn)化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
          其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
          (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                        。
          (2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是       。
          A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          (3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為       。
          (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程)：                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

          選項(xiàng)
          		反應(yīng)
          		縱坐標(biāo)
          		甲
          		乙
          A
          		相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2
          		氨氣的轉(zhuǎn)化率
          		500 ℃
          		400 ℃
          B
          		等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)
          		H2的質(zhì)量
          		鈉
          		鉀
          C
          		在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
          		氨氣的濃度
          		活性高的催化劑
          		活性一般的催化劑
          D
          		2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
          		SO3的物質(zhì)的量
          		2個大氣壓
          		10個大氣壓
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(  )
          A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
          C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
          D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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