[題目]下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( )A. Z和R所形成的化合物.不能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得B. 簡單離子的半徑關(guān)系是:R>Y>Z>XC. X和Y所形成的一種化合物.可用于自來水消毒D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法.一般是通過電解其熔融氯化物來實現(xiàn) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(　　)

A. Z和R所形成的化合物，不能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得

B. 簡單離子的半徑關(guān)系是：R>Y>Z>X

C. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來水消毒

D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法，一般是通過電解其熔融氯化物來實現(xiàn)

【答案】A

【解析】A、根據(jù)元素周期表，Z和R為第三周期元素，則Z為Al，R為S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此不能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，故A正確；B、X為O，Y為Na、Z為Al，R為S，簡單離子半徑大小順序是S2－>O2－>Na＋>Al3＋，故B錯誤；形成的化合物是Na2O2和Na2O，雖然Na2O2具有強氧化性，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH屬于強堿，具有腐蝕性，因此不能用于自來水的消毒，故C錯誤；D、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制備金屬鋁，故D錯誤。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，能使鐵鈍化”。某學(xué)習(xí)小組對“具有該四個特性的濃硫酸的濃度范圍”進行了以下實驗探究。

（1）配制不同濃度的硫酸用18.4 mol/L的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是_____。

A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸 C.轉(zhuǎn)移入容量瓶 D.定容

（2）濃硫酸的吸水性、脫水性、純化與濃度的關(guān)系

①濃硫酸的吸水性:各取0.5g膽礬顆粒于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸。

②濃硫酸的脫水性:各取一根木柴梗于試臂中,分別加入1mL不同濃度的硫酸。

③濃硫酸的鈍化:各取約1cm經(jīng)過砂紙打磨過的鐵絲,再向試管中加入3mL不同濃度的硫酸。

實驗結(jié)果見下表:

實驗	c(H2SO4)/mol/L	18.4	12	11	10	9	8	7	6	1-5
①	膽礬顏色變化	藍一白	藍一白	藍一白	藍	藍	藍	藍	藍	藍
②	木柴梗顏色變化	變黑	變黑	變黑	變黑	變黑	變黑	變黑	變黑	不變
③	鐵絲表面氣泡	無	無	有	有	有	有	有	有	有

結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題:

用化學(xué)方程式表示膽礬由“藍一白”的原因:_______;當(dāng)硫酸的濃度≥______mol/L時即具有脫水性。

（3）濃硫酸的強氧化性與濃度的關(guān)系

在試管中分別加入1小塊銅片,再向試管中分別加入2mL 不同濃度的硫酸,用下圖所示的裝置進行實驗。(夾持儀器略去)

①b裝置的作用是________

②本實驗中證明濃硫酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_________、________。

③試管a中加熱時產(chǎn)生黑色的固體,經(jīng)檢驗該黑色固體中含有Cu2S。寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式____.

④經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn):c(H2SO4)≥ 6mol/L時,硫酸與銅在加熱反應(yīng)時即可表現(xiàn)強氧化性。有同學(xué)預(yù)測,銅片與5mol/L的硫酸在長時間持續(xù)加熱時，也會發(fā)生反應(yīng)。該預(yù)測的理由是_______.

（4）綜合該小組同學(xué)的探究結(jié)果,中學(xué)教材中同時具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強氧化性”的濃硫酸的濃度范圍為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，現(xiàn)有芳香族化合物A，分子式為C8H8O3，含有兩種官能團，A 的核磁共振氫譜存在6組峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元環(huán)和八元環(huán)呈線性片狀結(jié)構(gòu)，并且可以降解。

已知：①酚羥基極易被氧化；

②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O；

③。

（1）化合物A中的官能團名稱為_______________。反應(yīng)(Ⅱ) (Ⅵ)的反應(yīng)類型分別是_______________。

（2）化合物H的結(jié)構(gòu)為____________________________。

（3）有同學(xué)提出可以將A 與KMnO4直接氧化反應(yīng)得到E，請解釋這樣反應(yīng)的不恰當(dāng)之處。___________________________________________。

（4）反應(yīng)(Ⅰ) 的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)(Ⅶ) 的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有________________種。

A.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基

B.含有酯基同時可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請寫出核磁共振氫譜面積之比為1∶1∶2∶2∶4的化合物結(jié)構(gòu)：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作名稱是_____，該操作用到的玻璃儀器是_____

A．燒杯 B．漏斗 C．酒精燈 D．玻璃棒

（2）固體X是_____（填化學(xué)式)，溶液Y是_____(填化學(xué)式）

（3）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____ 。

（4）將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化劑是________，還原劑是_______。用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失：______________________。