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          【題目】室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（ ）
          A.該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
          B.此酸電離平衡常數(shù)約為10﹣7
          C.升高溫度后溶液的PH增大
          D.若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】解：A．0.1mol/L某一元酸HA，pH=4，HA電離度為  =0.1%，故A正確； B．由HA═H++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，則電離平衡常數(shù)為  =1×10﹣7 ， 故B正確；
          C．溫度升高促進電離，氫離子濃度變大，pH減小，故C錯誤；
          D．HA是弱酸，未完全電離，故pH=2的HA的酸和pH=12的NaOH溶液混合后，HA過量，故混合后溶液顯酸性，即pH小于7，故D錯誤．
          故選CD．
          A．利用PH=4，計算電離度；
          B．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
          C．溫度升高促進電離，氫離子濃度變大；
          D．HA是弱酸，不能完全電離．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.鋁與NaOH溶液反應：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO  +3H2↑
          B.將一小塊鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
          C.碳酸鈣和鹽酸反應：CO  +2H+=CO2↑+H2O
          D.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
          B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
          C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在周期表中1～36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態(tài)時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
          （1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區(qū)．
          （2）第一電離能YZ，電負性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
          （3）W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ， YW3分子的立體構型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
          （4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學鍵有 ．
          （5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1 的是（ ）
          A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
          B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
          C.C（s）+  O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
          D.2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
          反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
          反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
          反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

          回答下列問題：
          （1）反應Ⅱ的△H2= ， 反應Ⅲ自發(fā)進行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
          （2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
          ①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是
          A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
          C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
          ②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 該反應10min時達到平衡：
          a．用H2表示該反應的速率為；
          b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=；
          c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
          （3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：
          ①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號）．
          A．改用高效催化劑 B．升高溫度C．縮小容器體積 D．分離出甲醇 E．增加CO2的濃度
          ②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 苯的空間構型是立方體結構
          B. 油脂皂化反應可用硫酸作催化劑
          C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
          D. 福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于化學電源的敘述正確的是
          A. 化學電源比火力發(fā)電對化學能的利用率高
          B. 化學電源所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位
          C. 化學電源均是安全、無污染的
          D. 化學電源即為充電電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化對環(huán)境保護具有重要意義．
          （1）SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ， 潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3﹣的方程式 ．
          （2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖1如下： 
          1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為
          （3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表： 
          時間/min
          n（SO2）/mol
          n（O2）/mol
          0
          0.10
          0.050
          4
          0.050
          0.025
          5
          0.040
          8
          0.020
          ①反應在0～4min內的平均速率為v（SO2）=；
          ②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= ， 
          ③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示：
          ①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 ． 
          ②一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105 ， 通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10﹣5 ， 則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數(shù)：
          CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ， 
          通過計算說明反應CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度 ． 
          

			
          

			
          
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