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        1. 【題目】如圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液,電解一段時間后,X極附近溶液先變紅。下列有關(guān)說法中正確的是

          A. X極連接電源正極

          B. X極上產(chǎn)生氣體有刺激性氣味

          C. Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          D. 電子從X極經(jīng)過溶液流向Y極

          【答案】C

          【解析】分析:裝置中XY均為石墨電極,電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液,在電解池中,陰極上是氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2↑+2OH,陰極區(qū)堿性增強,電解一段時間后,X極附近溶液先變紅,說明X極為陰極,Y極為陽極。

          詳解:A. X極為電解池的陰極,所以X極應(yīng)連接電源的負極,故A錯誤;

          B. X極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2↑+2OH,生成的氫氣沒有刺激性氣味,故B錯誤;

          C. Y極為電解池的陽極,氯離子在陽極失電子生成氯氣,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;

          D. 電子從Y極經(jīng)過導(dǎo)線流向X極,不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液,故D錯誤答案選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是(  。

          A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

          B.金屬鈉著火時,應(yīng)用沙子撲滅

          C.Na2ONa2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

          D.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為12

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是

          A. 電源的B極為負極

          B. 可選用石英代替粗硅

          C. 電解時,熔融鹽中Li+向粗硅移動

          D. 陽極反應(yīng):Si+4H-4e= SiH4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)NaHCO3Na2CO3的下列敘述中錯誤的是(

          ①等質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2

          ②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

          ③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中,只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

          ④通常狀況下,相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

          A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:、 ② 、 ③ 、④ ,該反應(yīng)進行的快慢順序為

          A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI, H>0,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,下列說法正確的是

          A. 該溫度下,恒容時充入HI氣體,HI的百分含量增大

          B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1

          C. 恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應(yīng)速率不變

          D. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,只有正反應(yīng)速率加快

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

          (1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).

          (2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

          (3)檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________

          (4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

          (5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).

          a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

          (6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是

          A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度

          B. 在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h,H2O2的濃度從0.05 mol·L1下降到0.03 mol·L1,H2O2在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L1·h1

          C. 其他條件相同時,反應(yīng)溫度升高,對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢

          D. 一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為112時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知pAg= -lgc(Ag)pX= -lgc(X)。某溫度下,AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

          A. ac兩點的KW相同

          B. KSP(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

          C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點變到d

          D. AgCl(s)Br(aq) AgBr (s)Cl(aq)平衡常數(shù)K= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

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