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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是（ ）
          A.如圖用于證明非金屬性強弱：Cl＞C＞S
          B.如圖用于分離I2和NH4Cl
          C.如圖用于測定某NaOH溶液的濃度
          D.如裝置能組成Cu﹣Zn原電池
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．HCl不是氯元素的最高價含氧酸，無法根據其酸性強弱判斷Cl元素的非金屬性，且稀鹽酸易揮發(fā)，干擾了C、Si元素非金屬性強弱的判斷，故A錯誤； B．I2和NH4Cl，碘單質升華、氯化銨分解，無法分離I2和NH4Cl，故B錯誤；
          C．酸堿中和滴定中需要加入指示劑，圖示錐形瓶中沒有滴加酚酞，無法達到實驗目的，故C錯誤；
          D．該裝置中Zn為負極、Cu為正極，利用鹽橋將兩個燒杯形成閉合回路，形成了Cu﹣Zn原電池，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。
          完成下列問題：
          （1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。
          （2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，化學方程式為______________，還原產物中含有的化學鍵類型有____________。
          （3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。
          ①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
          ②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。
          （4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。
          A．R和Y的單質在一定條件下能生成RY2
          B．Y單質常溫下是氣體，R單質是固體
          C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物
          D．自然界中存在Y單質不存在R單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是
          A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
          B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液
          C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液
          D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
          （1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如表： 
          H﹣H
          N﹣H
          N﹣N
          N
          435.9KJ
          390.8KJ
          192.8KJ
          945.8KJ
          則△H= ．
          （2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c（H2）將（填“增大”“減小”或“不變”）
          （3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示． 
          ①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是 ， 其原因是 ． 
          ②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
          ③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）．
          （4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）． ①混合氣體的壓強不變
          ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的總物質的量不變
          ④混合氣體的平均相對分子質量不變
          ⑤NH3的體積分數(shù)不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器：①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶，常用于物質分離的是 （ ）
          A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色溶液中能大量共存的離子組是
          A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+
          C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
          Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
          （1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產生的氣體最多。
          （2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。
          Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
          某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。 
          （3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。
          （4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。
          （5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，試回答下列問題：
          ①處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；
          ②處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在密閉容器中反應A（g）+3B（g）2C（g） 在一定溫度下達到平衡，
          （1）在平衡時測得各物質的物質的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K= ．
          （2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是
          A. W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高
          B. 氣體分子(ZW)2的結構式為N≡C—C≡N
          C. X、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是Y
          D. 元素X可在元素W單質中燃燒。
          

			
          

			
          
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