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          一定條件下，體積固定的密閉容器進(jìn)行可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），在溫度為938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K=2.15．下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，據(jù)此解答；
          B．增大容器的體積，壓強(qiáng)降低，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)變，平衡不移動(dòng)；
          C．根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析反應(yīng)是吸熱還是放熱，據(jù)此解答；
          D．在通入CO2，可以等效為增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析CO2的轉(zhuǎn)化率．
          解答：解：A．由題目信息可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故CO2的平衡濃度增大，故A正確；
          B．增大容器的體積，壓強(qiáng)降低，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)變，平衡不移動(dòng)，故增大容器的體積，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
          C．由題目信息可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C錯(cuò)誤；
          D．在通入CO2，可以等效為增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)變，平衡不移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，
          故選AD．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用等效思想解答，可以利用平衡常數(shù)計(jì)算判斷，但比較麻煩，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
          已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
          （1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
          -2219.9kJ/mol
          -2219.9kJ/mol
          ．（保留整數(shù)）
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
          ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．v 正（H2）=v 逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v （H2）=
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F．及時(shí)移出氨
          （3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          ①在該溫度時(shí)，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是
           
          92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
          ②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
           
          ．
          A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
          B．混合氣體的反應(yīng)速率
          2
          3
          v正（NH3）=v逆（H2）
          C．容器內(nèi)的密度不再變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3
          （2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
           
          ．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)
          c(N
          H
          +
          4
          )
          c(OH-)
          值將
           
          （填“增大”，“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當(dāng)pH=
           
          時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______
          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F．及時(shí)移出氨
          （3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為______．
          

			
          

			
          
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