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        1. 【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

          t℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          1.7

          1.1

          1.0

          0.6

          0.4

          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
          (2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A.容器中壓強不變
          B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v(H2)=v(H2O)
          D.c(CO2)=c(CO)
          (3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個方向進行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
          (4)若830℃時,向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

          【答案】
          (1);放熱
          (2)BC
          (3)否;向逆反應(yīng)方向
          (4)83.3%(或83%,或5/6)
          【解析】解:(1)化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,但不包含固體和純液體,所以該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K= ;升高溫度平衡向吸熱方向移動,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,升高溫度化學平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以答案是: ;放熱;(2)A.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,所以反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)容器中壓強都不變,所以不能判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
          B.混合氣體中c(CO)不變時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;
          C.v(H2)=v(H2O)=v(H2),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;
          D.c(CO2)=c(CO)時該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
          故選BC;(3)因為該反應(yīng)中各氣體計量數(shù)都是1,所以化學平衡常數(shù)也等于生成物物質(zhì)的量之積與反應(yīng)物物質(zhì)的量之積的比,830℃時,化學平衡常數(shù)K=1.0,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,該體系中濃度商= =1.07>1,該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),要使反應(yīng)達到平衡狀態(tài),應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動,
          所以答案是:否;向逆反應(yīng)方向;(4)該溫度下化學平衡常數(shù)K為1.0,設(shè)參加反應(yīng)的n(CO)=xmol,根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的n(H2O)=n(H2)=n(CO2)=n(CO)=xmol,K= ,x=
          轉(zhuǎn)化率= ×100%= =.83.3%(或83%,或5/6),
          所以答案是:83.3%(或83%,或5/6).
          【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡的計算是解答本題的根本,需要知道化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】取一定量飽和FeCl3溶液,進行如下實驗:
          (1)加入少量NaOH(s),F(xiàn)eCl3的水解程度(填“增強”“減弱”或“不變”).
          (2)將溶液加熱蒸干,并灼熱,最后得到的固體是(寫化學式).
          (3)向FeCl3溶液中通入HCl(g),溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”),F(xiàn)eCl3的水解程度(填“增強”“減弱”或“不變”).
          (4)向FeCl3溶液中滴加石蕊試液,現(xiàn)象是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下能級符號正確的是(
          A.6s
          B.2d
          C.3f
          D.1p

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中不含硅元素的是

          A. 水泥B. 漂白粉C. 光導纖維D. 玻璃

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù).反應(yīng)如下:
          CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)△H1=﹣47.3 kJmol﹣1
          ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJmol﹣1
          ③CO(g) C(s)+ CO2(g)△H3=﹣86.2kJmol﹣1
          下列說法錯誤的是(
          A.反應(yīng)①達到平衡時,增大壓強平衡不移動
          B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為K=
          C.反應(yīng)①和②是主反應(yīng),反應(yīng)③是副反應(yīng)
          D.2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(

          實驗結(jié)論

          A

          稀鹽酸

          Na2SO3

          Na2SiO3溶液

          非金屬性:Cl>C>Si

          B

          稀硫酸

          Na2S

          滴加少量AgNO3的KI溶液

          Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

          C

          濃鹽酸

          KMnO4

          AgNO3和稀硝酸混合溶液

          Cl2溶于水有Cl生成

          D

          濃硫酸

          蔗糖

          Ba(OH)2溶液

          SO2能與堿溶液反應(yīng)


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.
          (1)配制0.50mol/L NaOH溶液
          (i)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g.
          (ii)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):

          名稱

          托盤天平(帶砝碼)

          小燒杯

          坩堝鉗

          玻璃棒

          藥匙

          量筒

          儀器

          序號

          a

          b

          c

          d

          e

          f


          (2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.

          (i)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol):
          (ii)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表.
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

          溫度
          實驗次數(shù)

          起始溫度t1/℃

          終止溫度
          t2/℃

          溫度差平均值
          (t2﹣t1)/℃

          H2SO4

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          30.1

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          33.3

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          29.8

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          30.4/p>

          ②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點后一位).
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(
          A.乙烯
          B.二氧化碳
          C.二氧化硫
          D.氫氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列說法正確的是

          A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

          B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

          C. 該反應(yīng)發(fā)生時,一定不需要加熱

          D. 如果該反應(yīng)開始時需加熱,則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進行

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