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          （12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……
          


          今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
          


          根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽
= 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          ① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
          


          ② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
          


          ③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
          


          回答下列問題：
          


          （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_________。
          


          （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____。
          


          （3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
          


          ④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
          


          ⑥ H3C + B2-：_____________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （12分）每空2分
          


          （1）中酸性最強(qiáng)的是___ H2B __（2）最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是___ C3-_  
_，最難結(jié)合質(zhì)子的是__ HB-__ 
          


          （3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
          


          ④ H3C + A- = HA + H2C-；⑤ HB- + A- = HA + B-；⑥ H3C + B2- = HB- + H2C-
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)

          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速度
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）
          （3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
          回答下列問題：
          ①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是
          H2B
          H2B
          ．
          ②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號）
          BC
          BC
          ．
          A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
          ③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是
          C3-
          C3-
          ，最難結(jié)合質(zhì)子的是
          HB-
          HB-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： 
          A.HA+HC2-(少量) A-+H2C-
          B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
          C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
          回答下列問題：
          (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________。
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
          (3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
          A.H3C+3A-3HA+C3-                        B.HB-+A-HA+B2-
          (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
          A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________；
          B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： 
          ①HA+HC2-(少量)A-+H2C-
          ②H2B(少量)+2A-B2-+2HA
          ③H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
          完成下列問題：
          (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是______________。
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______________，最難結(jié)合質(zhì)子的是______________。
          (3)下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是______________ (填寫標(biāo)號)。
          A.H3C+3A-3HA+C3-
          B.HB-+A-HA+B2-
          C.H3C+B2-HB-+H2C-
          (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
          A.H3C+3OH-(過量)__________________________________；
          B.2HA(過量)+C3-____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
          A.HA+HC2-(少量)====A-+H2C-
          B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA
          C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C
          回答下列問題：
          (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_________。
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是 _________。
          (3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是_________。
          A.H3C+3A-====3HA+C3-
          B.HB-+A-====HA+B2-
          (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式
          A.H3C+OH-(過量)_____________；
          B.HA(過量)+C3-______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……
          今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
          根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
          ① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
          ② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
          ③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
          回答下列問題：
          （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_________。
          （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____。
          （3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
          ④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
          ⑥ H3C + B2-：_____________________。
          

			
          

			
          
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