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          【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
          A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑
          B．活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑
          C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
          D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑，正確；B．活性炭具有吸附性，可用作制糖業(yè)脫色劑，錯誤；C．氫氟酸能夠與二氧化硅反應，可用作玻璃的蝕刻劑，為體現(xiàn)氫氟酸的酸性，錯誤；D．液氨揮發(fā)吸收熱量，可用作食品工業(yè)制冷劑，錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          （1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、_________。
          （2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。
          （3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95% 。有關反應的離子方程式為_________。
          （4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法。查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃.微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如下裝置簡圖：
          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱是_______。 
          ② 整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是_______。
          ③ 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？_______。
          ④ C中液體顏色為_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反應后．再進行的分離操作是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是（ ）
          A．反應速率：v(B)>v(A)
          B．B容器中X的轉化率為80%
          C．平衡時的壓強：2p(A)=p(B)
          D．平衡時Y的體積分數(shù)：A>B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。
          （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。
          （2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
          II、用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：
          甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
          ②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。
          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；
          ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
          ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。
          （1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
          （2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： 。
          III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。
          已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是（ ）
          A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
          B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
          C．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
          D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉
          B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液 
          C．用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤
          D．可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
          A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
          B．在海輪外殼上．鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
          C．MgO的熔點很高，可用于制翻作耐高溫材料
          D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是
          ①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO
          A．①③④
          B．③⑦
          C．③⑤
          D．⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】互稱為同分異構體的物質(zhì)不可能是（　�。�
          A．具有相同的相對分子質(zhì)量 B．具有相同的結構
          C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式
          

			
          

			
          
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