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        1. (8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)
          如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
          該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
          若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質的量__________mol。
          (2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_________________。
          (3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應:
           NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
          ①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目;
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是            

          (1)溶液由無色變?yōu)樽仙?nbsp;  0.25                (2)Cl2
          (3)10  4  14 = 3  5  4   14      (2)Bi2(SO4)3

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)配平下列離子方程式:
          2
          2
          Ix-+
          5+x
          5+x
          Cl2+
          6x
          6x
          H2O---
          (10+2x)
          (10+2x)
          Cl-+
          2
          2
          I
          O
          -
          3
          +
          12H+
          12H+
          ,
          在反應中,若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1:8,則x=
          11
          11
          .?
          (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)生如下反應:Mn2++S2
          O
          2-
          8
          +H2O→Mn
          O
          -
          4
          +S
          O
          2-
          4
          +H+,該反應常用于檢驗Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>,?若反應中有0.1mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質的量為
          0.25
          0.25
          mol.
          (3)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
          Cl2
          Cl2

          (4)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應:
          10
          10
          NaBiO3+
          4
          4
          MnSO4+
          14
          14
          H2SO4-
          3
          3
          Na2SO4+
          5
          5
          Bi2(SO43+
          4
          4
          NaMnO4+
          14
          14
          H2O
          ①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目;
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是
          Bi2(SO43
          Bi2(SO43

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (1)某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質,并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
          A.把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中:
          B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞:
          C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
          D.倒轉漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞:
          E.放開活塞,用燒杯接收溶液;
          F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
          G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔:
          H.靜置、分層.就此實驗,完成下列填空:
          正確操作步驟的順序是:
          CBDAHGEF
          CBDAHGEF

          (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.該反應常用于檢驗Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>.若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
          氯氣
          氯氣

          (3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應:
          10
          10
          NaBiO3+
          4
          4
          MnSO4+
          14
          14
          H2SO4-
          3
          3
          Na2SO4+
          5
          5
          Bi2(SO43+
          4
          4
          NaMnO4+
          14
          14
          H2O
          ①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目;
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是
          Bi2(SO43
          Bi2(SO43

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,該反應常用于檢驗Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
           
          .若反應中有0.1mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質的量
           
          mol.
          (2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
           

          (3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應:
           
          NaBiO3+
           
          MnSO4+
           
            H2SO4
           
          Na2SO4+
           
          Bi2(SO43+
           
          NaMnO4+
           
          H2O
          ①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目;
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是
           

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年甘肅省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)

          如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+

          該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。

          若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質的量__________mol。

          (2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_________________。

          (3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應:

            NaBiO3+   MnSO4+     H2SO4  Na2SO4+   Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

              ①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目;

            ②上述反應中還原產(chǎn)物是             

           

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