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          下列說法中正確的是(　　)
          A．任何元素原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的
          B．、互為同位素，2與2互為同素異形體
          C．常溫下,4.48 L 2含有8NA個中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
          D．O2-、Mg2+、Ne的結構示意圖都可以用表示
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          中不含中子,A錯；2與2是同一種元素同一種形態(tài)的單質(zhì),是同種物質(zhì),B錯;常溫下,4.48 L氣體無法求其物質(zhì)的量,從而不能確定中子數(shù),C項錯誤;O2-、Mg2+、Ne都是10電子微粒,D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（     ）
          A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
          B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
          C．鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈
          D．溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖②所示。
          B
          		D
          		 
           
          		 
          		E
          圖①

          請回答下列問題：
          （1）Z的化學式為__________________。
          （2）E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為________________________________________。
          （3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。
          （4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結果保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(　　)
          A．原子半徑:Y>Z>X
          B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
          C．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
          D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具,下列說法不正確的是(　　)
          A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱
          B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
          C．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈
          D．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
          （1）10Be和9Be________。
          a．是同一種原子
          b．具有相同的中子數(shù)
          c．具有相同的化學性質(zhì)
          （2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_______________。
          （3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_________
          _______________________________________________________________。
          a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
          b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
          c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
          （4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為（  ）
          A．AlB．PC．ArD．K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
          （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________     。
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。
          （4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為:_______。
          （5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                    。
          （6）若用①②組成最簡單的有機物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負極的電極反應式:                                                         。
          （7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
          如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（  ）
          A．原子半徑：W>Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
          C．根據(jù)W單質(zhì)與X的氫化物的置換反應可得非金屬性：W>X
          D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高
          

			
          

			
          
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